在一定条件下,向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+) + c(OH-) = c(H+)+
题型:不详难度:来源:
在一定条件下,向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+) + c(OH-) = c(H+)+ c(CH3COO-),则下列叙述正确的是A.混合溶液中:c(OH-) >c(H+) | B.混合溶液中:c(CH3COO-)=" 0.1" mol/L | C.混合溶液中:c(Na+) > c(CH3COO-) | D.混合溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-) |
|
答案
D |
解析
根据电荷守恒可知c(Na+) + c(H+) =c(OH-) + c(CH3COO-),又因为c(Na+) + c(OH-) = c(H+)+ c(CH3COO-),所以一定有c(Na+) = c(CH3COO-),答案选D。 |
举一反三
一定温度下,将CI2缓缓通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液PH变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是
A.点①所示溶液中c(H+) =c(C l-)+c(HClO)+c(OH-) | B.点②所示溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO) | C.点③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) | D.点④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
|
pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为( )A.pH>7 | B.pH< 7 | C.pH=7 | D.无法判断 |
|
25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是A.c(NH4+)=c(SO42-) | B.c(NH4+)>c(SO42-) | C.c(NH4+)<c(SO42-) | D.c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+) |
|
(3分)浓度均为0.1 mol/L的溶液:①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2; ⑤NaOH;⑥CH3COONa;⑦KCl;⑧NH4Cl;⑨NH3·H2O;⑩NaHCO3;溶液的pH由小到大的顺序是: 。(填编号) |
(14分)用 NH4Cl进行如下实验,试判断发生的现象,并简单说明原因。 (1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现 NH4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”),显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因可用离子方程式表示为 ; (2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到有气体生成,其主要成分为 。 (3)若对NH4Cl溶液进行测定,溶液中浓度最大的是 离子,微粒个数最少的是 离子。 (4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+) C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小 (5)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_ __和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。 |
最新试题
热门考点