pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为( )A.pH>7B.pH< 7C.pH=7D.无法判断
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pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为( )A.pH>7 | B.pH< 7 | C.pH=7 | D.无法判断 |
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答案
B |
解析
醋酸是弱酸,pH=3的醋酸,其浓度大于0.001mol/L,NaOH是强碱,pH=11的NaOH溶液,其浓度等于0.001mol/L,当两考等体积混合,则醋酸过量,混合后溶液显酸性,答案选B。 |
举一反三
25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是A.c(NH4+)=c(SO42-) | B.c(NH4+)>c(SO42-) | C.c(NH4+)<c(SO42-) | D.c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+) |
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(3分)浓度均为0.1 mol/L的溶液:①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2; ⑤NaOH;⑥CH3COONa;⑦KCl;⑧NH4Cl;⑨NH3·H2O;⑩NaHCO3;溶液的pH由小到大的顺序是: 。(填编号) |
(14分)用 NH4Cl进行如下实验,试判断发生的现象,并简单说明原因。 (1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现 NH4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”),显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因可用离子方程式表示为 ; (2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到有气体生成,其主要成分为 。 (3)若对NH4Cl溶液进行测定,溶液中浓度最大的是 离子,微粒个数最少的是 离子。 (4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+) C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小 (5)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_ __和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。 |
盐水解程度的大小可以用水解度来表示,即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下,1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A-的水解度为:A.0.01 % | B.0.1 % | C.1 % | D.10 % |
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(2分)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 ①HCl ②NaOH ③ Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH 按它们的pH由小到大的排列的顺序为 (填序号) |
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