下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量Na

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下列操作会使H₂O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是

A．向水中加少量Na₂CO₃	B．向水中加少量FeCl₃
C．向水中加少量NaHSO₄	D．向水中加入少量NaCl

答案

解析

水是弱电解质，存在电离平衡，方程式为H₂O

H^＋＋OH^－。因此酸或碱都是抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，选项A中碳酸钠水解，但溶液显碱性。B中氯化铁水解显酸性，正确。C中硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，D中氯化钠既不抑制也不促进，溶液显中性，答案选B。

举一反三

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－。下列叙述正确的是

A．将水加热，平衡向正向移动，K_w不变

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH^－)增大

C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH^－)增大

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正向移动，K_w增大

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常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①CH₃COONa ②NaOH ③NaHSO₄
④NH₄Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A．②＞⑤＞①＞③＞④	B．②＞①＞⑤＞③＞④
C．②＞①＞⑤＞④＞③	D．②＞⑤＞③＞④＞①

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在一定条件下，向0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na^＋) + c(OH^－) = c(H^＋)+ c(CH₃COO^－)，则下列叙述正确的是

A．混合溶液中：c(OH^－) ＞c(H^＋)

B．混合溶液中：c(CH₃COO^－)=" 0.1" mol/L

C．混合溶液中：c(Na^＋) ＞ c(CH₃COO^－)

D．混合溶液中：c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)

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一定温度下，将CI2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液PH变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是

A．点①所示溶液中c(H⁺) ＝c(C l^-)+c(HClO)+c(OH^-)

B．点②所示溶液中：c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(ClO^-)＞c(HClO)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)＝2c(ClO^-)+c(HClO)

D．点④所示溶液中：c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(Cl^-)＞c(HClO)

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pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）

A．pH＞7

B．pH＜ 7

C．pH＝7

D．无法判断

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