下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2
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下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW | B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I- | C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
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答案
C |
解析
电离是吸热的,所以升高温度,水的离子积常数增大,A不正确。单质碘能氧化SO2生成硫酸,方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-,B不正确。加入铝粉能产生氢气的溶液,说明溶液可能显酸性,也可能显碱性。所以如果显酸性,则不能大量共存,但如果显碱性,则可以大量共存,C正确。100℃时,水的离子积常数是10-14,所以pH=2的盐酸与pH=12的NaOH的浓度分别是0.01mol/L和1.0mol/L,因此如果等体积混合,碱过量,溶液显碱性,D不正确,答案选C。 |
举一反三
(14分)已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。 请回答下列问题。 (1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式: ① ;② ;③ 。 (2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因: ; (3)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种):① 、② ; (4)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,则该溶液可能是 (填序号)。 A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成 |
下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH<7的是A.向水中加少量Na2CO3 | B.向水中加少量FeCl3 | C.向水中加少量NaHSO4 | D.向水中加入少量NaCl |
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室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是A.将水加热,平衡向正向移动,Kw不变 | B.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆向移动,c(OH-)增大 | C.新制氯水久置后,水的电离平衡向正向移动,c(OH-)增大 | D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正向移动,Kw增大 |
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常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤ NaCl,溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是A.②>⑤>①>③>④ | B.②>①>⑤>③>④ | C.②>①>⑤>④>③ | D.②>⑤>③>④>① |
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在一定条件下,向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+) + c(OH-) = c(H+)+ c(CH3COO-),则下列叙述正确的是A.混合溶液中:c(OH-) >c(H+) | B.混合溶液中:c(CH3COO-)=" 0.1" mol/L | C.混合溶液中:c(Na+) > c(CH3COO-) | D.混合溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-) |
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