固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是____________。（2）试 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是____________。
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________；Ⅴ中的试剂为_______________。
（3）乙组同学进行同样实验，氮装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为____________，原因是________________________。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________.

(1)分液漏斗
(2)碱石灰；3CuO＋2NH₃

3Cu＋N₂＋3H₂O；浓硫酸
(3)试纸变蓝；CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝
(4)Mg₃N₂

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：

＞Fe³⁺＞I₂；还原性：

＞I^-3I₂＋6OH^-==＋5I^-＋3H₂O；KI＋I₂

KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、 Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；
第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；
第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃D．NaNO₂（4）对含Fe²⁺较多的食盐(假设不含Fe³⁺)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的
Fe²⁺。_______________________________________________

题型：浙江省高考真题难度：| 查看答案

某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol/LBa(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是_________________
（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在下标中写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。
实验如下：
①配制250ml 约0.1mol/LBa(OH)₂·8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________________，将溶液转入_________，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol/L盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。
③ 计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数=_________（只列出算式，不做运算）
（4）室温下，_________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol/LBa(OH)₂溶液

题型：广东省高考真题难度：| 查看答案

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数 [ ]
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

题型：北京高考真题难度：| 查看答案

硫酸亚铁晶体 (FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：
(1)步骤②中加入过量H₂O₂的目的是____________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为________________。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、___________、灼烧、_______________、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g （用含a的代数式表示）。
(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+ 4H₂O)。

某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中绝大部分来自食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用约含________mgFeSO₄·7H₂O的片剂。

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由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）____________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是________________
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_______________。
(3)向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）____。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉、KI和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol
I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）____________________。

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