实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,应加热蒸馏,在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体,当振荡混合液时有气泡产生,其原因是 [ ]A.产品中有被蒸馏
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实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,应加热蒸馏,在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体,当振荡混合液时有气泡产生,其原因是 |
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A.产品中有被蒸馏出的硫酸 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液反应 D.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 |
答案
D |
举一反三
已知: ①A 是一种烃,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平; ②2CH3CHO+O22CH3COOH。 现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。 |
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请回答下列问题: |
(1)写出A的结构式___________ 。 (2)写出下列反应的化学方程式: ① _______________;② ________________;④_________________。 (3)某课外小组的同学用下图所示的装置制取乙酸乙酯,他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸,然后加热制取。请回答: |
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①实验中,加入的浓硫酸的作用是______________ 。 ②小试管B中的液体是_________ ;作用是____________ ;小试管B中的导管不能伸入到液面下,原因是__________________________ 。 |
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。已知: |
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(1)制备粗品:将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________,导管B除了导气外还具有的作用是___________________。②试管C置于冰水浴中的目的是 ___________________。 |
(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_____层(填上或下),分液后用________(填入编号)洗涤。a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从_________(填入编号)口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的是____________。③收集产品时,控制的温度应在_______左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_________________________________________。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 |
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(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是___________。a、用酸性高锰酸钾溶液 b、用金属钠 c、测定沸点 |
下列是实验室制备CO2、乙酸乙酯、NH3及Cl2的实验装置,装置中有错误的是 |
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A. B. C. D. |
酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料,黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OHC2H5OOCCH3+H2O 请根据要求回答下列问题: (1)浓硫酸的作用是催化剂和________,欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有________,________等。 (2)若用如下图所示的装置来制备少量乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为_______________________,_________________等。 |
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(3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成____________________, ____________________等问题。 (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。 |
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①根据表中数据,下列________(添字母)为该反应的最佳条件。 A.120 ℃,4 h B.80 ℃,2 h C.60 ℃,4 h D.40 ℃,3 h ②当反应温度达到120 ℃时,反应选择性降低的原因可能为______________________。 |
“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。 |
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(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是 。 (2)试管b中盛放的试剂是 溶液,试管b中的导管不伸入液面下的原因是 。试管b中发生反应的化学方程式是 。 (3)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有( 填序号) 。 ①单位时间里,生成1mol 乙酸乙酯,同时生成1mol 水 ②单位时间里,生成1mol 乙酸乙酯,同时生成1mol 乙酸 ③单位时间里,消耗1mol 乙醇,同时消耗1mol 乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 |
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