纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。【实验原理】(1)用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体（

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纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。
【实验原理】
(1)用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体（溶解度较小）。该反应的化学方程式是________。
(2)焙烧草酸亚铁晶体：FeC₂O₄·2H₂O

Fe+2CO₂↑+2H₂O↑
【操作步骤】 I．草酸亚铁晶体的制备

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO₄、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有____。
②若配制的FeSO₄溶液略呈黄色，可能的原因是____。
③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是________。
Ⅱ．纳米铁粉的制备将一根长度约为12～14 cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如下图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。

①实验中分解产生CO₂所起的作用是____。
②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早的后果是____；过晚的后果是___。

答案

(1)FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄·2H₂O↓ +H₂SO₄（沉淀不带2个结晶水错误）
(2)I．①1L容量瓶、胶头滴管；
②样品中可能含有Fe³⁺（蒸馏水未事先热处理、溶液配制时间较长、Fe²⁺被空气中的氧气氧化等合理答案均可）
③取最后洗涤液，测其pH，若测得pH等于7，则说明已经洗涤干净；或取最后洗涤液，加入BaCl₂溶液，如不出现沉淀，则说明已经洗涤干净（其他合理答案也可）
Ⅱ．①去干装置中的空气，防止红热的铁被氧化；
②晶体未能完全分解；铁被氧化

举一反三

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·XH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。
(1)氧化剂A可选用___（填编号，下同）。
①Cl₂ ②H₂O₂ ③HNO₃ ④KMnO₄(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用____。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃
(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___（按实验先后顺序填编号）。
①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至于
(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水 CuCl₂的质量为ng。
方案二：称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng。
①方案一中灼烧CuCl₂·xH₂O得到无水CuCl₂，应在___中进行（填仪器名称）。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。
②试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是___，另一种方案不可行的理由是___，若用方案二，计算得x=____（用含m、n的代数式表示）。

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下图(I)是实验室制取气体的一种发生装置。

(1)若用上述装置制取O₂，除了可选择二氧化锰和_________（物质名称）反应外，还能选择一种物质和水反应，写出后一个反应的化学方程式____。
(2)用排空气法收集H₂，可选择图(Ⅱ)中的甲装置，收集时气体应从____口进气（填“a”或“b”）。
(3)实验室以KMnO₄和浓盐酸为反应物，利用(I)、(Ⅱ)装置组合制取氯气，反应方程式如下：
___ KMnO₄+____HCl=____KCl+____MnCl₂+____Cl₂+____H₂O
①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数），并标出电子转移的方向和数目。
②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为____，发生反应的离子方程式为________。

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已知SnCl₄极易水解，熔点为-33℃，沸点为114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2 260℃。下图是实验室制备SnCl₄的装置示意图：

请回答下列问题：
(1)仪器b的名称：____；说出仪器a在中学实验中的两种用途：____、 ____。
(2)写出装置A中反应的离子方程式：____。
(3)装置B、C中的药品为：B____、C____；装置F的作用是：______。
(4)实验制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色。提纯SnCl₄的方法是_________ 。

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聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)过程如下

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是________________________
(2)①实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________，装置E中NaOH溶液的作用是______________

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经_______________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。

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下表是实验室制备气体的有关内容

(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是___________（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

(3)若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为_______________
(4)制备Cl₂需用8 mol/L的盐酸100 mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____（填序号）；

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、_________、_________。
③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是___________。
(5)若用排空气法收集Cl₂，在下列方框内画出气体收集装置图____________。

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