用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置的特点，然后回答下列问题(1)装置A、C中长导管的作用是___________________。(

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用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置的特点，然后回答下列问题

(1)装置A、C中长导管的作用是___________________。
(2)C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是：_________________。
(3)A中存在加装药品和不能及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是：_______________。
(4)B中采用了双球吸收管，其作用是_______________________；反应后双球吸收管中可能出现的现象是
__________________；双球吸收管内液体不能太多，原因是_____________________。
(5)B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是：____________________________。
(6)分析上面三套实验装置后，某研究性学习小组又设计了如下图制备溴苯的第四套装置D，请分析其优点：

①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量；
②____________________________；
③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；
④____________________________。

答案

(1)导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）
(2)托起软橡胶袋，使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中
(3)溴和苯的蒸气逸出，污染环境
(4)吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；CCl₄由无色变橙色；易被气体压入试管中
(5)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO₃溶液中而容易产生倒吸
(6)②用CCl₄除去溴蒸气，防止溴进入后续装置或逸出而污染环境；④加有防倒吸装置，防止烧杯中的液体倒吸

举一反三

某化学研究性学习小组响应节约型社会的口号，提出利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管（试管小孔处事先安放有少许石棉）组成制取氧气的装置（如图所示）。

(1)该装置A中应盛放________，B中应放进_______，写出对应的化学方程式___________________。
(2)若使正在发生的反应停止，可以通过______操作来实现。本装置还可以用于实验室制取_______气体。
a．氢气 b．一氧化碳 c．二氧化碳 d．氯化氢

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广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄·7H₂O ）过程如下

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂ ，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，
①顺序为a→____→____→____→____f
②装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

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二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。
②有关物质的部分性质如下表

设计实验装置图如下：

⑴上图中有一处重大缺陷，请你提出改进意见： _________________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵E中反应的化学方程式：________________________。
⑶C中的试剂是_______________________。长导管F有导气、_______________的作用。
⑷实验开始后，对于B、E两处酒精灯的点燃顺序是___________；
a.先B后E b.先E后B c.一起点燃
你选择的理由是___________。
⑸如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是__________________________。
⑹S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和_________________。

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碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题

(1)碘是_______(填颜色)固体物质，实验室常用___________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液中，溶解时发生反应：3I2+6KOH====5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_______________；阴极上观察到的实验现象是_____________________。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^-。请设计一个检验电解液中是否有I^-的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

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三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。填写下列空白

(1)收集B处的气体可采用的方法是________________________。
(2)滴加盐酸时，发现反应速率较盐酸与纯铁粉反应的要快，其原因是________________________。
(3)烧杯内盛放过量稀HNO₃的原因是___________________，反应的离子方程式是_________________。
(4)整个实验过程中，旋塞a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是___________________________________。
(5)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸***方法来制得晶体的理由是______________________。

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