某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于

某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于

题型:上海高考真题难度:来源:
某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为
(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用________,灼烧后的坩埚应放在________上,不能直接放在桌面上。
实验所用仪器:a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是________
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、
_____、冷却结晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径I相比,途径II有明显的两个优点是:_______________、
________________。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行________次。
(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是________
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
答案
(1)c;e;b
(2)ab
(3)蒸发;过滤
(4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少;途径II不会产生污染大气的气体
(5)4
(6)a
举一反三
某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为____________________
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→_______→ ________→_______→D。
(3)装置C的作用是____________________写出装置D中反应的离子方程式_____________________
(4)反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为________________可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是
________(填写试剂名称)。
(5)该小组欲用下图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积。
①若下图所示量气装置由于燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②为提高测量的准确性,下图装置中的液体可用____,收集完气体后,读数前应进行的操作是____。
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
题型:山东省模拟题难度:| 查看答案
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为_______________。
(2)反应时B瓶内的现象是________________。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
把Fe2(SO4)3作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通入空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:

请回答下列问题:
①物质甲是________(填字母序号)。
a. NH3·H2O b. CuCO3 c. NaOH d. CuO
②该方案中调节pH的范围是________
第二组:过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的H2O2,微热。充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量
95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体。 请回答下列问题:
③加热时温度不宜过高的原因是______________,晶体采用酒精淋洗的优点是______________

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PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下
(1)下图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

①向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通人一段时间CO2,目的是_________________。
②实验过程中,应控制__________,以减少PCl5的生成。
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去 PCl5后,通过___________(填实验操作名称),即可得到PCl3纯品。
(2)已知:
a. H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI
b. (NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
c. Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:
步骤1:迅速移取mg产品,水解完全后在500 mL容量瓶中定容;
步骤2:从容量瓶中移取25.00 mL溶液置于碘量瓶中;
步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1mL(过量),再________________;
步骤4:_____________;滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2mL;
②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为____________(用含字母的代数式表示)。

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某研究小组以苯甲醛为原料,制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下有关物质的部分物理性质如下
实验步骤:
(1)在250 mL锥形瓶中,加入9 gKOH和9mL水,配成溶液,冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛,塞紧瓶塞,用力振荡,使之变成糊状物,放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸馏的,否则会使____________(填物质名称)的产量相对减少。
②用力振荡的目的是_____________。
(2)分离苯甲醇
①向锥形瓶中加入30 mL水,搅拌,使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中,用 30 mL乙醚萃取苯甲醇(注意留好水层)。30 mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果____(填“好”或“差”)。
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤,再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中,投入沸石,连接好普通蒸馏装置,加热蒸馏并回收乙醚,应选择的加热方法是________(填字母代号)。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.沙浴加热 D.用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏,收集_________ ℃的馏分。
(3)制备苯甲酸在乙醚萃取过的水溶液中,边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH=3.5左右。冷却使结晶完全,抽滤,洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时,应___________________。
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1-乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于醇、醚,熔点 5.5℃,沸点267.4℃。1-乙氧基荼常用作香料,也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下
(1)将72 g1-萘酚溶于100 mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_______________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是___________________。
(2)反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物,有以下四步操作:
①蒸馏②水洗并分液③用10%的 NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的操作顺序是____________。
A. ③②④① B. ①②③④ C. ②①③④
(3)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_______________
(4)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,随时间延长、温度升高,1-乙氧基萘产量下降的原因可能是____________________________
(5)用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净,简述实验现象与结论:___________________。
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