某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

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某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是________
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
_____、冷却结晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：_______________、
________________。
(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行________次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是________
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化

答案

(1)c；e；b
(2)ab
(3)蒸发；过滤
(4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少；途径II不会产生污染大气的气体
(5)4
(6)a

举一反三

某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）。

请回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为____________________
(2)各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_______→ ________→_______→D。
(3)装置C的作用是____________________写出装置D中反应的离子方程式_____________________
(4)反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________________可以检验生成物中含有Fe³⁺的试剂是
________（填写试剂名称）。
(5)该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。
①若下图所示量气装置由于燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

②为提高测量的准确性，下图装置中的液体可用____，收集完气体后，读数前应进行的操作是____。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为_______________。
(2)反应时B瓶内的现象是________________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把Fe₂(SO₄)₃作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

请回答下列问题：
①物质甲是________（填字母序号）。
a. NH₃·H₂O b. CuCO₃ c. NaOH d. CuO
②该方案中调节pH的范围是________
第二组：过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H₂O₂，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量
95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是______________，晶体采用酒精淋洗的优点是______________

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PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下

(1)下图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）。

①向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通人一段时间CO₂，目的是_________________。
②实验过程中，应控制__________，以减少PCl₅的生成。
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去 PCl₅后，通过___________（填实验操作名称），即可得到PCl₃纯品。
(2)已知：
a. H₃PO₃+H₂O+I₂H₃PO₄+2HI
b. (NH₄)₃BO₃溶液可与HI和H₃PO₄反应生成H₃BO₃c. Na₂S₂O₃溶液可定量测定碘：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
①测定产品中PCl₃质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500 mL容量瓶中定容；
步骤2：从容量瓶中移取25.00 mL溶液置于碘量瓶中；
步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1mL（过量），再________________；
步骤4：_____________；滴至终点时消耗c2 mol/L Na₂S₂O₃溶液V2mL；
②根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为____________（用含字母的代数式表示）。

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某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下

有关物质的部分物理性质如下

实验步骤：
(1)在250 mL锥形瓶中，加入9 gKOH和9mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使____________（填物质名称）的产量相对减少。
②用力振荡的目的是_____________。
(2)分离苯甲醇
①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用 30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果____（填“好”或“差”）。
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是________（填字母代号）。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.沙浴加热 D.用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏，收集_________ ℃的馏分。
(3)制备苯甲酸在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH=3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应___________________。

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1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点 5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基荼常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下

(1)将72 g1-萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_______________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是___________________。

(2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物，有以下四步操作：
①蒸馏②水洗并分液③用10%的 NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的操作顺序是____________。
A. ③②④① B. ①②③④ C. ②①③④
(3)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_______________
(4)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，随时间延长、温度升高，1-乙氧基萘产量下降的原因可能是____________________________

(5)用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：___________________。

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