(2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷)电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,
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(2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷) 电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理, 回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 。 (2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。 (3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为 。 (4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液, 蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。 (5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是 。A.x ="0.5" ,a =8 | B.x ="0.5" ,a = 10 | C.x =" 1.5" ,a =8 | D.x =" 1.5" ,a = 10 |
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答案
(15分)(1)氧化还原法(3分) (2)CN-+ClO-=CNO-+Cl-(3分) (3)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O(3分) (4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq) 因为:KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2] (3分) (5)D(3分) |
解析
(1)处理废水流程中CN-→CNO-;Cr2O72-→Cr3+。因此使用的方法是氧化还原法。 (2)②中反应NaClO将CN-氧化,无气体放出,产物为CNO-,即:CN-+ClO-===CNO-+Cl-。 (3)步骤③中,反应是1mol Cr2O72-时转移电子6mol,即Cr2O72-→Cr3+,3S2O32-+4Cr2O72-+26H+="==" 6SO42-+8Cr3++13H2O。 (4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀Cu(OH)2,再加Na2S溶液,Cu(OH)2转化成黑色沉淀CuS(s),说明KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2]。 (5)设最终生成了y mol混合物。寻找关系: Cr元素量不变,则有:(2-x)y=2 Fe元素量不变,则有:(1+x)y=a Fe失去的电子量=Cr得到的电子量,则有:xy=2×(6-3)=6 得:X=1.5,y=4,a=10 |
举一反三
沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法,以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。 ②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O ③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH:
离子
| Al3+
| Fe3+
| Ni2+
| pH
| 5.2
| 4.1
| 9.7
| 回答下列问题: (1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3+和Al3+,以下最适合作为A物质的是________。 A.NiO B.盐酸 C.NaOH D.氨水 (2)滤渣②的主要成分是_________________________________。 (3)写出加入Na2C2O4溶液反应的化学方程式: _____________。 (4)写出电解滤液③的阴极反应式___________________________。 检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的________试纸检验。 (5)由沉淀A生成Ni(OH)3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化,待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化,请写出该氧化过程的离子方程式:__________________。 (6)如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净? ________________________________。 |
【化学与技术】 将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要 等原料。 (2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为 。 (3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。 (4)检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32-的方法是 。 (5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是 。 a.熔点较低(29℃熔化) b.能导电 c.能制冷 d.无毒 (6)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。 |
(10分)活性氧化锌用途非常广泛。以氧化锌粗品(含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质)为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下:
已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。 请回答下列问题: (1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,其目的是 。 (2)操作A所得滤渣的主要成分是 。 (3)加入过量Fe时,滤液M中与Fe反应的离子有 。 (4) 操作C所得的滤渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3,请写出生成Fe(OH)3的化学反应方程式为 。 (5)“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,可用氧化物的形式把它改写为 。 |
下列实验方案设计中,可行的是A.用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离 | B.加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | C.用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 | D.将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气 |
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(14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:
已知:
物理性质
| 熔点
| 沸点
| 升华
| 溶解性
| SeO2
| 340℃
| 684℃
| 315℃
| 易溶于水
| TeO2
| 733℃
| 1260℃
| 450℃
| 微溶于水
| (1)Se的氢化物的电子式是______。 (2)步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是______。 (3)废气的主要成分是______;废渣II的主要成分是______。 (4)步骤④中主要反应的化学方程式是______;步骤⑥反应的化学方程式是______。 (5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是______。 |
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