已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中

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已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是        ，烧瓶中加入的试剂是         。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用             。
（3）装置B中盛放的试剂是        （选填下列所给试剂的代码），实验现象为                       ，反应的化学方程式为                            。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液 
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）                 。
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为                                                 。

答案

（1）浓盐酸 ； MnO₂；
（2） ；除去Cl₂中的HCl气体；
（3）A ；有淡黄色沉淀生成 ； Na₂S+Cl₂ =2NaCl+ S↓ ； 
（4）HCl的稳定性比H₂S的强，HClO₄的酸性比H₂SO₄的强等
（5）Cl₂ + 2OH^— =Cl^— + ClO^—+ H₂O

解析

试题分析：（1）装置A用于Cl₂的制取，把MnO₂放在烧瓶中，把浓HCl放在分液漏斗中。（2）加热A装置，发生反应：MnO₂+4HCl(浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由于HCl有挥发性，所以在洗气瓶中放入饱和NaCl溶液来除去Cl₂中的杂质HCl。导气管的接法是长进短出。把经过除杂的氯气通入到饱和的Na₂S溶液中，由于氧化性Cl₂＞S,所以会发生反应：Na₂S+Cl₂ =2NaCl+ S↓。由于S是淡黄色难溶于水的物质，因此会看到产生淡黄色沉淀。（4）证明元素的非金属性的强弱，除了活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来外，还可以通过比较元素的氢化物的稳定性及相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。即HCl的稳定性比H₂S的强，HClO₄的酸性比H₂SO₄的强等。（5）由于Cl₂是有毒的气体，所以在排放到空气之前要用NaOH溶液对其进行尾气处理。该反应的离子方程式为Cl₂ + 2OH^— =Cl^— + ClO^—+ H₂O。₂的实验室制法、实验装置及试剂的选择、元素非金属性的比较、离子方程式的书写的知识。