已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:(1)装置A的分液漏斗中

已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:(1)装置A的分液漏斗中

题型:不详难度:来源:
已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是        ,烧瓶中加入的试剂是         
(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用             
(3)装置B中盛放的试剂是        (选填下列所给试剂的代码),实验现象为                       ,反应的化学方程式为                            
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液 
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)                 
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,该反应的离子方程式为                                                 
答案
(1)浓盐酸 ; MnO2
(2) ;除去Cl2中的HCl气体;
(3)A ;有淡黄色沉淀生成 ; Na2S+Cl2 =2NaCl+ S↓ ; 
(4)HCl的稳定性比H2S的强,HClO4的酸性比H2SO4的强等
(5)Cl2 + 2OH =Cl + ClO+ H2O
解析

试题分析:(1)装置A用于Cl2的制取,把MnO2放在烧瓶中,把浓HCl放在分液漏斗中。(2)加热A装置,发生反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由于HCl有挥发性,所以在洗气瓶中放入饱和NaCl溶液来除去Cl2中的杂质HCl。导气管的接法是长进短出。把经过除杂的氯气通入到饱和的Na2S溶液中,由于氧化性Cl2>S,所以会发生反应:Na2S+Cl2 =2NaCl+ S↓。由于S是淡黄色难溶于水的物质,因此会看到产生淡黄色沉淀。(4)证明元素的非金属性的强弱,除了活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来外,还可以通过比较元素的氢化物的稳定性及相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。即HCl的稳定性比H2S的强,HClO4的酸性比H2SO4的强等。(5)由于Cl2是有毒的气体,所以在排放到空气之前要用NaOH溶液对其进行尾气处理。该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH =Cl + ClO+ H2O。2的实验室制法、实验装置及试剂的选择、元素非金属性的比较、离子方程式的书写的知识。
举一反三
某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量,可供选择的装置如图所示。


方案一:通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置,连接顺序为a→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→b。
(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置,实验前滴定管液面初读数为V1 L,实验后恢复到室温,调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L,设室温时气体摩尔体积为Vm L·mol-1,且E装置中CuO的质量为m1 g,充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g,则铜的近似相对原子质量的表达式为                               
[用含m1、V1、V2的代数式表示]。
(3)若氧化铜中混有铜,则测定结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)装置E在实验过程中的主要现象是                               
方案二:利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
(5)你认为测定的物理量有                               (写出一组),按你测定的物理量,写出铜的近似相对原子质量的表达式:                                 
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饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。
实验一:定性研究。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色退去;

②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现滤液比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
第三份滤液加热,看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2
请回答:
(1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是                        
(2)依据上述实验可推知:滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还有       (填写溶质的化学式)。
实验二:定量研究。
在圆底烧瓶底部,用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应,按下图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,将装置密封后再加热,煮沸烧瓶中的液体,量筒中的气体不再增加时停止实验。

请回答:
(3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO2外还有O2,请写出Ⅰ中产生O2的化学反应方程式                               
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水),最简单的方法是                               
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应
X产生氢气的体积比Y多
金属性:X>Y
B
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HA酸性比HB强
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
有白色沉淀生成,苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
 
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用下图所示装置进行实验,不能达到实验目的的是:( )
               
甲                                  乙
        
丙                                  丁
A.用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用乙装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬
C.用丙装置可实现对铁钉的保护
D.用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

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某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:(部分加持装置已略去)
(1)写出A中反应的离子方程式                
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式               。
(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因           
(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式                
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图                (并注明盛装试剂)。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明     
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