下列实验操作正确且能达到预期目的的是选项实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMn

下列实验操作正确且能达到预期目的的是选项实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMn

题型:不详难度:来源:
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
选项
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液
C
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入过量浓溴水,充分反应后,过滤
 
答案
AC
解析

试题分析:A、高锰酸钾溶液与正确;B、CH2=CHCHO含有碳碳双键和醛基,均能与高锰酸钾溶液反应,错误;C、酸越弱,其对应盐水解程度越大,正确;D、反应生成的三溴苯酚溶解于苯,同样不能除去,错误。
举一反三
三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

(1)利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌,X的分子式为       
(2)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量,现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待测液;准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中,用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点(发生反应的方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI);重复测定2次,所得的相关数据如下表:
滴定序号
待测液体积/mL
标准液滴定管起点读数/mL
标准液滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
 
①滴定终点观察到的现象为       
②配制0.1500 mol·L-1 Na2S2O3溶液100 mL,所需Na2S2O3·5H2O的质量为       
③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。
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已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是        ,烧瓶中加入的试剂是         
(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用             
(3)装置B中盛放的试剂是        (选填下列所给试剂的代码),实验现象为                       ,反应的化学方程式为                            
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液 
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)                 
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,该反应的离子方程式为                                                 
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某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量,可供选择的装置如图所示。


方案一:通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置,连接顺序为a→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→b。
(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置,实验前滴定管液面初读数为V1 L,实验后恢复到室温,调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L,设室温时气体摩尔体积为Vm L·mol-1,且E装置中CuO的质量为m1 g,充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g,则铜的近似相对原子质量的表达式为                               
[用含m1、V1、V2的代数式表示]。
(3)若氧化铜中混有铜,则测定结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)装置E在实验过程中的主要现象是                               
方案二:利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
(5)你认为测定的物理量有                               (写出一组),按你测定的物理量,写出铜的近似相对原子质量的表达式:                                 
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饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。
实验一:定性研究。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色退去;

②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现滤液比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
第三份滤液加热,看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2
请回答:
(1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是                        
(2)依据上述实验可推知:滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还有       (填写溶质的化学式)。
实验二:定量研究。
在圆底烧瓶底部,用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应,按下图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,将装置密封后再加热,煮沸烧瓶中的液体,量筒中的气体不再增加时停止实验。

请回答:
(3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO2外还有O2,请写出Ⅰ中产生O2的化学反应方程式                               
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水),最简单的方法是                               
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应
X产生氢气的体积比Y多
金属性:X>Y
B
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HA酸性比HB强
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
有白色沉淀生成,苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
 
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