用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:(1)准确称取4.1g烧碱样品,将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有
题型:不详难度:来源:
用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答: (1)准确称取4.1g烧碱样品,将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有 。 (2)取10.00mL待测液,用 量取。 (3)用0.2000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定终点。 (4)根据下表数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准盐酸体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 10.00
| 0.50
| 20.40
| 第二次
| 10.00
| 4.00
| 24.10
| |
答案
(14分) (1)烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 (2)碱式滴定管 (3)左 酸 右 锥形瓶内溶液颜色变化 (4)0.4000mol/L |
解析
试题分析:用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质: (1)准确称取4.1g烧碱样品,将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 。 (2)取10.00mL待测液,用碱式滴定管量取,精确度高,不能用量筒。 (3)用0.2000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化,直到滴定终点。 由C(H+)*Vb=C(OH-)*Va得第一次C(OH-)=C(H+)*Vb/Va =(20.40-0.50)×0.2000 /10, 由C(H+)*Vb=C(OH-)*Va得第二次C(OH-)=C(H+)*Vb/Va =(24.10-4.00)×0.2000 /10, 求两次的平均值C(OH-)=0.4000mol/L。 点评:酸碱中和滴定注意事项 一 摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出。 二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快(每秒3~4滴为宜),但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,而且半分钟内不褪色,准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下:微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴(有时还不到半滴),用锥形瓶内壁将其刮落。 四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始),这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差。 五 计算时应注意 A、碱式滴定管没有用待测液润湿,结果偏低。 B、酸式滴定管没用标准液润湿,结果偏高。 六 数据处理 为减少实验误差,滴定时,要求重复试验2~3次,求出所用标准溶液体积的平均值,然后在计算待测液的物质的量浓度。 |
举一反三
用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸, ①量取浓硫酸的体积应为 mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后, (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。 ②若实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有(填入编号,下同) 。 ③定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度 (填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”) 若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应 。 A.用胶头滴管将多余溶液吸出 B.加热容量瓶使水挥发 C.重新配制 |
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”,其中A~F装置中分别盛放的物质为:A.稀硫酸; | B.锌粒; | C.某溶液; | D.CaCO3固体;E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水;F、足量的澄清石灰水 |
请回答下列问题: ⑴反应开始后,若E中出现红色,F中有白色沉淀生成,则C中的物质可能是 (填名称)。 ⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式: 装置D中: 装置F中: ⑶上图所示的B~F装置中,发生了氧化还原反应的是 (填装置编号)。 |
无水CuSO4在一定条件下发生如下反应:
有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2,并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数,实验所需仪器装置如图所示。
实验测得数据及有关结果如下: ①准确称量无水CuSO4 6.0g。 ②测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。 ③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。 ④实验结束时,装置F中的溶液变成Na2SO4溶液(不含其他杂质)。 请回答如下问题: 已知气体从左向右的流向,上述仪器装置接口的连接顺序是a →ji→f e →c d →h g→ b (1)装置F的作用是_________ ____,装置D的作用是_______ ________。 (2)首先应计算的物质是______________。 通过计算推断,该条件下反应的化学方程式是_______________ ______。 (3);(填序号)____________。 |
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:
(1)试剂A的化学式是__________;操作I的名称是_________;操作Ⅱ用到的仪器有 酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。 (2)生成气体X的化学方程式为 。 (3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B最好选用_______(填选项序号)。 A.酸性KMnO4溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水 写出相应反应的离子方程式: 。 (4)已知
试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 ___________(填选项序号); A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.CuO 为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,则应调节溶液pH的范围为_________。 (5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)______ 。 |
(10分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2; 丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水) Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示): 。 (2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(3)B装置中试剂的化学式是 ,C装置中试剂的名称是 。 (4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是 。 (5)若丙同学的观点正确,用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成,该装置存在的主要缺点是 (任答1条即可)。 |
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