(4分)50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中
题型:不详难度:来源:
(4分)50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。 ⑵ (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。 ⑶大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 |
答案
(1)减少实验过程中的热量损失 (2)不能;因金属易导热 (3)偏低 |
解析
(1)中和热的测定实验中,必须尽可能减少热量的损失,所以大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。 (2)铜是金属,是热的良导体,使热量损失,所以不能代替。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,则热量会损失,因此测定结果偏低。 |
举一反三
(8分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。
(1)滴定 ①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准 液,锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。 ②有关数据记录如下:
滴定序号
| 待测液体积(mL)
| 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
| 滴定前
| 滴定后
| 消耗的体积
| 1
| 25.00
| 0.50
| 25.95
| 25.45
| 2
| 25.00
| 0.30、
|
|
| 3
| 25.00
| 6.00
| 31.55
| 25.55
| (2)根据所给数据,计算出烧碱样品的物质的量浓度(注意保留合适的有效数字)。 c(NaOH) = _____________ 。 (3)读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) |
(14分)某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)填写装置的作用:B ,C ,G 。 (2)先点燃 处酒精灯(填“A”或“E”),点燃E处酒精灯前一步操作 。 (3)证明有SO2生成的现象是 。 (4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中的Fe2+的方法是 。 |
下述实验能达到预期目的的是( )
编号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
| 证明SO2具有漂白性
| B
| 将F2通入NaBr溶液中
| 比较氟与溴的氧化性强弱
| C
| 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
| 研究温度对化学平衡的影响
| D
| 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
| 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
|
|
为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0 g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是( )
| 实验方法
| 实验方案
| 测量数据
| A.
| 滴定法
| 将样品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,用标准盐酸滴定
| 消耗盐酸的体积
| B.
| 量气法
| 将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收
| 碱石灰增重
| C.
| 重量法
| 样品放入烧瓶中,置于电子天平上,加入足量盐酸
| 减轻的质量
| D.
| 量气法
| 将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气
| 排水体积
|
|
下列实验装置设计正确,且能达到目的的是
|
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