(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1
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(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4++6HCHO3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容、充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由________色变成______色。 (2)滴定结果如下表所示: 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为________。 |
答案
(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红) (2)18.85% |
解析
由4NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当]可知,4 mol NH4+与甲醛反应产生的H+与(CH2)6N4H+可消耗4 mol NaOH,则消耗的NaOH的物质的量等于NH4+的物质的量,若碱式滴定管没有用标准溶液清洗,则NaOH溶液浓度变小,滴定时用去NaOH溶液的体积增加,计算出的NH4+的物质的量偏大,滴定时反应的实质为H++OH-===H2O,是物质的量相等,所以锥形瓶中加水不会影响反应结果,滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性,在酚酞为指示剂的情况下,溶液颜色由无色变为浅粉色。N的质量分数为 ×100%,NaOH的体积利用三次测得的平均值为20.00 mL,代入上式可得结果。 |
举一反三
[2012·德州一模](12分)有色金属冶炼厂剩下的废料中,含有金、银、铂、钯等贵重金属,为提高经济效益,某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属,步骤设计如下图甲,试回答下列问题: (1)实验步骤中,浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 (填化学式),常用足量NaOH溶液进行尾气处理,发生反应的离子方程式为 。 (2)在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有 。 (3)实验过程中所需的氯气在制备中,会混有杂质(H2O和HCl),科技小组设计了图乙所示的实验装置,证明水蒸气和HCl杂质的存在,请根据设计示意图完成下列有关问题: ①A是氯气发生装置,其中发生的离子方程式为 。 ②实验装置的接口顺序为:b接 , 接 , 接a。 ③装置D的作用是 。 ④在实验中,一组员认为该实验设计存在缺陷:不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,他们提出在某两个装置之间再加装置E。如右图所示。你认为装置E应加在 之间(填装置字母序号),并且在广口瓶中放入 (填写所有试剂或用品名称)。 |
[2012·云南省质检](10分)用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中,通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL,实验后量气管的最终读数为bmL。
请回答下列问题: (1)按上图完成装置连接,开始实验前必须进行的操作是 。 (2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式: 。 (3)实验结束后,锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完):A.盐酸 | B.KSCN溶液 | C.酸性KMnO4溶液 | D.H2O2溶液 |
序号
| 溶液中可能存在 的金属离子
| 选择最少种数的试剂,验证该 假设(填字母)
| ①
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| ②
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| ③
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| (4)实验中要对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温;② ; ③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。 (5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b>a(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确? (填“是”或“否”),理由是 。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56g VmL Wg×(Fe) (b-a)×10-3L …… |
某学生测定的下列数据中,不合理的是( )A.用pH试纸测得某地水的pH为5.2 | B.用10mL量筒量取7.5mL的水 | C.用托盘天平称得某食盐样品的质量为16.7g | D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% |
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(10分)请你参与下列探究: [问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现,请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式 。但却对气体的生成产生了疑问,这激发了同学们强烈的探究欲望,生成的是什么气体? [提出猜想]从物质组成元素的角度,放出的气体可能是O2、SO2、H2。 [查阅资料]SO2易溶于水,它能与过量的NaOH溶液反应,生成Na2SO3。 [方案设计]依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案: (1)甲同学认为是O2,则较简单的检验方法是 。 (2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式 。 (3)甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。 [实验探究]丙同学为了检验H2,收集了一试管气体,用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火,听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,气体在空气中安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感觉到发热。 结论:铁粉与硫酸铜的溶液反应时,产生的气体是 。 [思维拓展]由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有 物质。 |
(6分)小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上,过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。 (1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外,还可能有 (写两种); (2)猜想二:块状固体B溶于水可能有 现象(填“放热”或“吸热”)。 (3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价,一起猜想。 小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙,小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙;你认为白色固体C还可能是 (任写一种)。 |
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