[2012·德州一模]（12分）有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤

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[2012·德州一模]（12分）有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：
（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是         （填化学式），常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为                            。
（2）在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有                    。
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H₂O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为                         。
②实验装置的接口顺序为：b接    ，    接    ，    接a。
③装置D的作用是            。
④在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E。如右图所示。你认为装置E应加在          之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入               （填写所有试剂或用品名称）。

答案

（12分）（1）SO₂   SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O
（2）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）①MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O
②b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）
③吸收Cl₂
④BD 湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）

解析

（1）浓硫酸浸煮的目的是利用浓硫酸的强氧化性，在加热条件下将不溶于盐酸而溶于浓硫酸的有色金属溶解，浓硫酸被还原为SO₂，故尾气的主要成分为SO₂；SO₂与过量的NaOH溶液反应生成Na₂SO₃和H₂O，该反应的离子方程式为SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O。
（2）操作I是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯。
（3）①结合装置A可知，制取Cl₂用MnO₂和浓盐酸，反应的离子方程式为MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O。
②首先用装置C检验水蒸气，然后用装置D吸收Cl₂，最后用装置B检验HCl气体。
④在D和B之间加入一个装置用来检验在D中氯气是否被完全吸收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸。