(12分)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保
题型:不详难度:来源:
(12分)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:
(1)研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃,判断的依据是 。 (2)由题干及图形可知,V1︰V2= 时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。 (3)实验时将酸碱在简易量热计中混合,并用 搅拌,使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式: 。 |
答案
(1)低于;5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃,则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃ (2)3︰2;1.5mol·L-1(3)环形玻璃搅拌棒;H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq)△H =" -100" Q / 3 kJ·mol-1或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)△H =" -100" Q /3 kJ·mol-1(每格2分)zx |
解析
(1)根据图像可知5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃,所以溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃。 (2)只有当恰好反应时放出的热量才最多。由图像知当盐酸的体积是30ml时,放热最多,因此V1︰V2等于3︰2。根据反应式H++OH-=H2O,反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。 (3)为了防止热量的损失,不能用金属棒搅拌,而应用环形玻璃搅拌棒。因为反应中实际生成水0.03mol,所以此反应的热化学方程式为H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq)△H =" -100" Q / 3 kJ·mol-1。 |
举一反三
(6分)填空题: (1)(2分)下列实验操作不正确的是 (填字母代号)。A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。 | B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验。 | C.醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。 | D.有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时,在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验 | E.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。 F.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置、待液体分层后,滴加硝酸银溶液。 G.实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度,收集60℃~150℃馏分得到汽油。 (2)(2分) 的单体为___________ 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高潮、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为: 合成它的单体为________________________ |
工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质 并模拟制备漂水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)装置E中发生化学反应的离子方程式为 。 (4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl2 中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明) 。 (5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大, 可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因 ; 如需改进,请简述设计方案 (若认为合理。则此问可不答)。 |
用下面的实验装置示意图进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 | B.若A为稀盐酸,B为石灰石,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊 | C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 | D.若A为浓硝酸,B为铜屑,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液变红色 |
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实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4 + 6HCHO = 3H++ 6H2O + (CH2)6N4H+ 然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验: [滴定时,1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当] 步骤Ⅰ:称取样品1.500 g 步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀 步骤Ⅲ:移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1-2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次 步骤Ⅳ:实验数据记录 <若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>
滴定次数
| 待测液的体积(mL)
| 标准溶液的体积
| 滴定前刻度(mL)
| 滴定后刻度(mL)
| 1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
| 2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
| 3
| 25.00
| 0.20
| 20.20
| 根据上述实验步骤填空: (1)滴定操作时,眼睛应观察 (2)滴定终点的判断方法是 (3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (4)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (5)配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外,还有 (填仪器名称) 该样品中氮的质量分数为 |
(15分)Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞试液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。 ①使酚酞试液变红是因为 ,红色褪去的可能原因是 。 ②加入MnO2反应的化学方程式为 。 (2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。 步骤1:按图示组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品;
步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象; 步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色; 步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①盛装稀盐酸的仪器名称 ;B装置的作用是 。 ②必须检验氢气纯度的原因是 。 ③设置装置D的目的是 。 ④你得到的结论是 (若能反应请用化学方程式表示)。 |
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