(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I、摩擦剂
题型:不详难度:来源:
(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究: 查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。并进行如下实验 (1)、请完成表格中的填空:
实验步骤
| 实现现象
| 反应的离子方程式
| 往滤渣中加入过量NaOH溶液。
|
| ①
| 过滤,往所得滤液中通入过量二氧化碳,
| ②
| ③
| 继续加入过量稀盐酸
| ④
|
| II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题: (2)、实验过程中先后两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是: 。 (3)、C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。 (4)、下列各项措施中,不能提高测定准确度的是 (填标号)。 A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 B.滴加盐酸不宜过快 C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (5)、实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为 。 (6)、某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4,通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量,假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2,则样品中CaCO3的质量为 。实验证明按此测定的结果偏高,原因是 。 |
答案
(16分)(1)、①Al(OH)3+OH―=AlO2― +2H2O (1分); ②有白色沉淀产生(1分) ③AlO2―+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3― (1分);④沉淀溶解,有气体产生(1分) (2)、驱赶残留在装置中的CO2以使生成的CO2完全被吸收 (2分) (3)、CO2+Ba(OH)2 =BaCO3↓+H2O (2分) (4)、CD (2分) (5)、0.25(25%) (2分) (6)、(2分) D装置吸收反应生成的CO2外,还会吸收挥发出的HCl,同时空气中的H2O和CO2也会进入D装置。使m2-m1偏大(2分)。 |
解析
(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式书写,要求基础。①Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O(2)生成的是NaAlO2溶液,通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成,并且生成NaHCO3,加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比较扎实的基本功。(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。这样设问学生经常接触。(3)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,基础简单的方程式书写。(4)在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体,会影响测量,滴加盐酸不宜过快,保证生成的CO2完全被吸收。在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,因为整个装置中不需要干燥,有水份不会影响CO2吸收。在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置,C瓶中是足量Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl,而不影响CO2吸收,所以不需要除去CO2中的HCl,选cd。(5)BaCO3质量为3.94g ,n(BaCO3)=0.0200mol, 则n(CaCO3)=0.0200mol,质量为2.00g,则样品中碳酸钙的质量分数为25%。此问计算比较简单。(6)Ba(OH)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等,造成质量偏大,所以可以回答B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。 |
举一反三
下列操作达不到预期目的的是( ) ① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S ③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 银氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精灯加热至沸腾,产生银镜 A.只有①⑤ | B.只有③④⑤ | C.只有①②③⑤ | D.①②③④⑤ |
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(8分)用下图所示的实验过程,测定含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量分数。
测定沉淀(纯净干燥)的质量W1g,试回答: (1)试剂A溶液是 ,沉淀乙是 ; (2)试剂B溶液选用稀盐酸,不能选用稀硝酸的原因是 ; (3)沉淀甲与试剂B反应的离子方程是 ; (4)计算含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量数 。 |
(16分) 黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫(假设矿石中的杂质不参与化学反应)。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究: 【实验一】测定硫元素的含量 I.实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水,将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。
II.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:
【实验二】测定铁元素的含量 III.测定铁元素含量的实验步骤如下: ① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣; ② 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤; ③ 将滤液稀释至250 ml; ④ 每次取稀释液25.00 ml,用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。 请回答下列问题: (1)仪器B中发生反应的化学方程式是;仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。 (2)II中加入H2O2发生反应的离子方程式。 (3)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须要有;④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。 (4)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失,则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。(用含m1和m2的代数式表示);该黄铁矿中铁元素的质量分数为。(用含m1、c、V的代数式表示) |
用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可制得少量草酸,装置如图A所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O 实验过程如下: 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中, 水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,然后逐渐将温度降至60℃左右; ②将一定量的淀粉水解液加入容器X中; ③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液; ④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。 请回答下列问题: (1)容器X的名称: 。 (2)冷凝管水的进口是 (填a或b);冷凝管冷凝回流的主要物质是 。 (3)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是 。 (4)该装置最大的一个缺点是 。 (5)草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上,其作用是 。 减压过滤的操作有:①将含晶体的溶液倒入漏斗;②将滤纸放入漏斗并用水湿润;③打开水龙头;④关闭水龙头;⑤拆下橡皮管。正确的顺序是 。 (6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为: 2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O 称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液 颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所 示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。 |
(16分)文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。 (1)提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有 。 (2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂及义器:盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
(3)酸雨部分组成测定: ①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,将0.02000mol·L—1 碘水装入50mL酸式滴定管,滴定终点现象为 ,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水VmL。 ②计算:被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 (只列出算式,不做运算) |
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