配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶使用前有少量蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

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配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）

A．容量瓶使用前有少量蒸馏水

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．在转移过程中有溶液撒在外面

D．俯视确定凹液面与刻度线相切

答案

解析

A 对配置浓度没影响
B 所配溶液浓度偏小，因为溶质没有都转移到容量瓶中。
C所配溶液浓度偏小，溶质有损失。
D 所配溶液浓度偏高，因为溶液体积偏小了。

举一反三

下列物质中先用硝酸酸化至酸性，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是

A．氯酸钾溶液	B．溴化钠溶液
C．氯乙烷	D．氯仿和碱溶液煮沸后的溶液

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(13分)实验室要配制1 mol·L^－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸　　　　　　　　　　　mL
（2）配制时，必须使用的仪器有　　　　　　　　　　　　　　(填代号)
①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒　　 ④1000 mL容量瓶　⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　 ⑦玻璃棒还缺少的仪器是　　　　　　　。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　、　　　　　　　　。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

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(15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L^－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。

　
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L^－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为　　　　         。
（2）浓硫酸的作用是　　          　　。
（3）装置E中发生化学反应方程式为　　                              　　。
（4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是                                 。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　
                                                     　；如需改进，请简述设计方案　　                                                              　　（若认为合理。则此问可不作答）。
（6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　　　 mol。

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中和滴定实验⑴取体积相同（25mL）的两份

溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）其原因是。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为

，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为，则（1）以甲基橙为指示剂

和

的关系是。（2）以酚酞为指示剂时，

和

的关系是。
⑵某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（）

A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁

E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）    →    →    → D →    。
（2）滴定管的读数应注意     。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是     。（4）D步骤中液面应调节到     ，尖嘴部分应     。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为     ，终点时颜色变化是     。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变）            （7）该烧碱样品纯度的计算式为     。

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（12分）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：
Ⅰ、理论设计方案：

甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
（1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________ 。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

（2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：
[Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁
② 。
（3）请你对其中一种可能

进行实验验证：________________________________
实验方案（用文字述）：________________________________________________ ,
根据预期现象判断结论：________________________________________________________ 。
Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：

序号	V（KMnO4）初	V（KMnO4）终	V（KMnO4）
1	2.24mL	14.25mL	12.01mL
2	0.30mL	12.72mL	12.42mL
3	0.50mL	12.53	12.03mL

计算：该补血药中含Fe2+的质量分数________________（保留小数点后二位小数）。

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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）A．容量瓶使用前有少量蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒