配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是(   )A.容量瓶使用前有少量蒸馏水B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是(   )A.容量瓶使用前有少量蒸馏水B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是(   )
A.容量瓶使用前有少量蒸馏水
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.在转移过程中有溶液撒在外面
D.俯视确定凹液面与刻度线相切

答案
D
解析
A 对配置浓度没影响
B 所配溶液浓度偏小,因为溶质没有都转移到容量瓶中。
C所配溶液浓度偏小,溶质有损失。
D 所配溶液浓度偏高,因为溶液体积偏小了。
举一反三
下列物质中先用硝酸酸化至酸性,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是
A.氯酸钾溶液B.溴化钠溶液
C.氯乙烷D.氯仿和碱溶液煮沸后的溶液

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(13分)实验室要配制1 mol·L-1的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸           mL
(2)配制时,必须使用的仪器有              (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒  ③20 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒还缺少的仪器是       
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是                 
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。         
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。        
③容量瓶没有干燥。        
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线                    
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(15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2
 
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol·L-1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为             
(2)浓硫酸的作用是               
(3)装置E中发生化学反应方程式为                                  
(4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是                                 
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因          
                                                       ;如需改进,请简述设计方案                                                                   (若认为合理。则此问可不作答)。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355g,其中含NaClO的物质的量为     mol。
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中和滴定实验⑴取体积相同(25mL)的两份溶液,将其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH        (填“增大”“减小”或“不变”)其原因是       。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为,中和另一份溶液消耗盐酸的体积为,则(1)以甲基橙为指示剂的关系是 。(2)以酚酞为指示剂时,的关系是  
⑵某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作(   )
A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1
E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2
回答下列各问题:(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)            → D →    
(2)滴定管的读数应注意     
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是     。(4)D步骤中液面应调节到     ,尖嘴部分应     
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为     ,终点时颜色变化是     
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗,在其它操作均正确的前提下,会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响?(指偏高、低或不变)            (7)该烧碱样品纯度的计算式为     
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(12分)补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录:
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%~36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g~0.4g/日;小儿预防量30~60mg/日,治疗量0.1g~0.3g/日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组,为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在,设计了如下几组实验:
Ⅰ、理论设计方案:                           甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果,
(1)甲组实验失败的可能原因:________________________________________________ 。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:

(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为________________________________。
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:
[Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁  
②                                                                 。
(3)请你对其中一种可能进行实验验证:________________________________
实验方案(用文字述):________________________________________________ ,
根据预期现象判断结论:________________________________________________________ 。
Ⅱ、(4)称量“速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下:
序号
V(KMnO4)初
V(KMnO4)终
V(KMnO4)
1
2.24mL
14.25mL
12.01mL
2
0.30mL
12.72mL
12.42mL
3
0.50mL
12.53
12.03mL
计算:该补血药中含Fe2+的质量分数________________(保留小数点后二位小数)。
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