只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是( )A鉴别食盐和纯碱 B 检验来自水中是否含氯离子C 检验鸡蛋壳能否溶于酸
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只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是( ) A鉴别食盐和纯碱 B 检验来自水中是否含氯离子 C 检验鸡蛋壳能否溶于酸 D 出去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁) |
答案
B |
解析
略 |
举一反三
(10分)实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题: (1)计算需要NaOH固体的质量 g。 (2)有以下仪器和用品:①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时,必须使用的仪器或用品有 (填序号),还缺少的仪器是 。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)配制时,一般分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡,其正确的操作顺序为 。 (5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是 (填序号) ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④称量NaOH的时间太长 ⑤定容时俯视刻度 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- | B.向待检液中加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+ | C.向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定含有大量的CO32- | D.向待检液中加入加入几滴氯水,再加入KSCN溶液,溶液立即变红,则原溶液中一定含有Fe3+ |
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(12分)实验室需要500ml 0.4mol·L-1的NaOH溶液,配制时: (1)称量NaOH固体时,固体应放在__________ 中置于天平的左盘称量。 (2)配制过程中,下列仪器中肯定不需要使用的是 。
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是(填仪器名称)______________________________ 。 (4)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是 。A.加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线 | B.忘记将洗涤液转入容量瓶 | C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理 | D.溶液未冷却即转入容量瓶 | E.定容时俯视刻度线 |
(12分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为 (2)甲:量取18 mol/L的浓硫酸 mL,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 、 、 ; ②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ③ 定容的正确操作是 (3)乙:用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100 mL 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 |
(7分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题: (1)托盘天平称量5.0 g固体试剂,用500 mL容量瓶中配成待测液备用。 (2)将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中,调节液面位置在 处,并记下刻度。 (3)取20.00 mL待测液,待测定。用甲基橙试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。 (4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00 mL,计算NaOH的质量分数为 。 (5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯 | B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸 | C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量待测液溅出 | D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴 | E.读滴定管开始时仰视,读终点时俯视 |
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