(12分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移
题型:不详难度:来源:
(12分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为 (2)甲:量取18 mol/L的浓硫酸 mL,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 、 、 ; ②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ③ 定容的正确操作是 (3)乙:用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100 mL 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 |
答案
(12分)(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ (2分,错排不得分) (2)20 (2分) ① 量筒、玻璃棒、胶头滴管(3分,每个1分);② 检查是否漏水(1分);③ 加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2分)。 (3)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中(2分) |
解析
略 |
举一反三
(7分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题: (1)托盘天平称量5.0 g固体试剂,用500 mL容量瓶中配成待测液备用。 (2)将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中,调节液面位置在 处,并记下刻度。 (3)取20.00 mL待测液,待测定。用甲基橙试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。 (4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00 mL,计算NaOH的质量分数为 。 (5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯 | B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸 | C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量待测液溅出 | D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴 | E.读滴定管开始时仰视,读终点时俯视 |
(21分)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制 240mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空: (1)请写出该实验的实验步骤 ① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。 (2)所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ,配制时所需浓硫酸的体积为 mL。(均保留一位小数) (3)实验中需要用到的定量仪器有(包括规格) (4)若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。( ) ②定容时俯视刻度线。( ) (5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。 (6)若实验操作全部无误,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。 |
(8分)实验室用氯化钠固体配制2.00mol·L-1的NaCl溶液220ml (1)请补充该实验的实验步骤: ①计算,②称量,需要称量NaCl 克,③溶解,④ ,⑤洗涤, ⑥ ,⑦ 摇匀。 (2)所需仪器为:容量瓶(规格: )、托盘天平、 烧杯,还需要那些玻璃仪器才能完成该实验,请写出: 。 (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空:A---偏高、B---偏低、C---无影响,填序号) ①定容时,俯视液面。对所配溶液浓度的影响: ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。 ③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。 |
(8分)有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示:
请你根据上图推断: (1)原溶液中一定存在的离子有(写化学式): 。 (2)写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式: 。 (3)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为: 。 |
下列实验设计方案中,可行的是A.用碱石灰除去氯气中的水 | B.在某试样中加入NaOH溶液,加热,产生能使石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+ | C.焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝,灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察 | D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
|
最新试题
热门考点