下列除杂的方法正确的是： ( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量H

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下列除杂的方法正确的是： ( )

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去Na

Cl溶液中少量CaCl₂：加入适量Na₂CO₃，过滤

D．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

答案

解析

略

举一反三

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容,则所得溶液浓度 0.1 mol/L。

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用18 mol/L H₂SO₄配制100 mL 1.0mol/L H₂SO₄，若实验仪器有A.100m L 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F.胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶
（Ⅰ）实验时选用的仪器有(填序号)________________________配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_______。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再

用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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（10分）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)需要NaOH固体的质量为             。
(2)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将      （填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应                                                                          。假定最终称得小烧杯的质量为        （填“32.6g”或“32.61g”）。
(3)配制方法：设计了如下五个操作步骤，正确的顺序是               。
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1c

m～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移

入容量

瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（）

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体	B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解用的烧杯未经多次洗涤	D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度线

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( 17分)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，
（1）实验室所需的仪器有：        ，       ，       ，      ，       。
（2）完成下列步骤：
①称取氢氧化钠固体        克。
②将称好的氢氧化钠固体放入       中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿        移入          中。
③用少量蒸馏水洗涤      次，将洗涤液转移入          中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏      （高或低）。
④加水定容过程中离刻度线       时，改用            小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏     ，应该             。
⑤最后盖好瓶盖，       ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

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(6分)除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填表中空白处：

物质	加入试剂	离子方程式
KCl(K₂CO₃)	.
FeCl₃(FeCl₂)溶液科	[
FeSO₄ (CuSO₄) 溶液

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