(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:
题型:不详难度:来源:
(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题: Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强? (2)猜想: ①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致。 ②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含__________所致。 (3)设计实验并验证: 丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂: a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号) (4)应用与拓展 ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为_____________________________________________________________。 ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________。 |
答案
(17分,方程式3分,其余每空2分) (2) ①Br2 ②Fe3+ (3) 方案1:d 溶液呈红色 方案2:b CCl4层呈无色 (4) ①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ②1.2 mol/L |
解析
略 |
举一反三
某同学用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,实验测得.下列对导致这_结果的原因分折中,一定错误的是
A.I装置前缺少干燥装置 | B.II装置后缺少干燥装置 | C.CuO部分被还原成CusO | D.通H2前I装置中玻璃管内有水冷凝 |
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(10分)Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O,某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 (1)提出假设 假设1:红色粉末只含Fe2O3; 假设2:_______________________________; 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 (2)初步探究: 取少量红色粉末于小烧杯中,放入足量稀硫酸,充分搅拌后粉末全部溶解(温馨提示:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+)。上述三个假设中,可能成立的是___________ 。 (3)进一步探究:完成后续实验方案的设计,填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论(可不填满,也可补充)。 限选实验试剂:3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液。 |
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
| A
| 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
| 说明该钾盐是K2CO3
| B
| 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
| 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
| C
| 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
| 说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO3)
| D
| C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液
| 检验制得的气体是否为乙烯
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(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须有 (填自选仪器名称),操作II 必须用到的仪器是 (从以下选项中选择,填编号)。A.50mL烧杯 | B.50mL量筒 | C.25mL碱式滴定管 | D.25mL酸式滴定管 | (2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为: (3)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2="0.3" g,则接下来还应进行的操作是____________。 (4) 若坩埚质量是W1g,坩埚与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是: 。 (5) 有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是: (用化学方程式表示) |
(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题: (1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________ (2)查阅资料得知:。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母)。
(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去).在实验室模拟汽车尾气处理的过程。
①实验前关闭K2,打开K1从K1处先通氮气排净装置中的空气,其目的是________ ②装置III内发生反应的化学方程式为________ ③实验过程中,装置V内可观察到的现象是________________ ④实验结束后,关闭K1,停止加热,打开K2,通入适量空气后,装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式)。 |
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