全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为______
题型:不详难度:来源:
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。 (1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为_____________。 (2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4 CO↑ + CO2↑ + H2O, 下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是______(填答案编号)。
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是_______、 ________(填答案编号)。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 d.无水氯化钙 ②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b)____________。 ③E装置的作用是______________________________________________________, 上述装置最后尾气处理的方法是_____________。 ④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n =_____________。 ⑤在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是__________(填答案编号)。 a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O |
答案
1) Fe—2e-- = Fe2+ (2分) (2)(1分)d (3)①(2分)c,a ②(2分)通入混合气体一段时间,排除体系中的空气,防止加热时CO发生爆炸 ③(2分)防止空气中的CO2和H2O进入体系,影响实验结果, 点燃 ④(2分)2 ⑤(1分)a.b |
解析
略 |
举一反三
(9分)有人设计一个Na2O2与CO2反应实验装置图如下: 打开止水夹,发现CO2通过裹有Na2O2的脱脂棉,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来. (1)由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是: a:有氧气生成:b: (2)甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品,并用下图所示仪器测定样品的组分。
请回答下列问题: ①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积,该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。 ②乙同学通过连接仪器①②进行实验,他测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果偏高,理由是 。 ③为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次),写出各仪器接口的连接顺序 。 ④按③设计的实验装置进行实验,若测得实验前后装置②的质量分别是w1 g和w2 g,则样品中碳酸钠的质量分数为 。 ⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限,是否也有不足之处 (若没有,此空不必回答;若有,请一并说出不足的理由) 。 |
能区别 NaCl 、 AgCl 、CuSO4、 MgCl2四种固体的试剂是 ( )A.蒸馏水 | B.蒸馏水、硝酸 | C.蒸馏水、氨水 | D.蒸馏水、 BaC12溶液 |
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用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是( )
A
| B
| C
| D
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| 制取乙酸乙酯
| 检查装置的气密性
| 定量测定 H2O2的分解速率
| 证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯
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(8分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末来测定W的相对原子质量。下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题: (1)仪器中装入的试剂:B________、C________、D________。 (2)连接好装置后应首先__________________________________________________,其方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ________________________________________________________________________。 在这两步之间还应进行的操作是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)反应过程中G管逸出的气体是___________________________________________, 其处理方法是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)从实验中测得了下列数据: ①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b ③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量) ④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)。 计算式1:Ar(W)=________;计算式2:Ar(W)=________。 |
(9分)A、B、C是中学常见的三种非金属单质,常温下B为无色气体,A、C为固体,甲、乙、丙为中学常见的三种化合物,常温下C易溶于乙中,A、B、C与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示:
(1)写出C转化为丙的化学方程式________________________________________。 (2)常温下,按右图装配装置,待内外气体压强不变时,水银柱液面在M处,取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入乙,乙在B中充分燃烧,水银柱推向左管。
简要回答下列问题: ①写出乙燃烧的化学方程式:_____________________________________________。 ②水银柱推向左管的原因是______________________________________________。 ③火焰熄灭后,静置一段时间恢复到原温度,右管水银的位置应该是________。 A.仍在M处 B.高于M处 C.低于M处 做出选择后,简要说明理由_______________________________________________。 ④用下图所示装置检验乙燃烧的产物A、B、C、D中所盛放的药品名称是:
A.________ B.________ C.________ D.________ |
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