下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液B．向溶液中加

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下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是

A．检验C₂H₅Cl中的氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液

B．向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO₃^2-

C．向0.1mol·L^－¹ FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^－¹的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

答案

解析

正确答案:D
A、不正确，应加HNO₃酸化；B、不正确，可能是HCO₃^―,HSO₃^―,SO₃^2―等离子；C、不正确，Fe²⁺具有还原性。D、正确。

举一反三

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量稀H₂SO₄和NaOH稀溶液反应的反应热

B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小

D．用原子（或离子）半径数据推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

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下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

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关于图-1中各装置的叙述不正确的是（）

A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

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以下实验能获得成功的是

A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作
                                                                   。
（2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)                      。
（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃²^—离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
                                                              。
（4）某同学根据所学知识对溶液进行分

析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“

”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝  2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                 ；
② c()＋c(H⁺)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                   ；
③ c(OH^－)＝   c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                          ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                              。

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