实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定
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实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol (CH2)6N4H+消耗NaOH与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I 称取样品1.500 g。 步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤III填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_________色变成_________色。 (2)滴定结果如下表所示:
滴定 次数
| 待测溶液的体积 /mL
| 标准溶液的体积/mL
| 滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
| 2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
| 3
| 25.00
| 0.20
| 20.20
| 滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V="__________mL;" 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1,则250 mL溶液中的n(NH4+)=__________mol,该样品中氮的质量分数为______。 |
答案
(1)①偏高(2分)。 ②无影响(2分) ③B(2分)。 ④无(1分); 粉红(或浅红) (1分)。 (2) 20.00 (1分) 0.0202 (1分) 18.85%。(1分) |
解析
略 |
举一反三
(1)下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是 (填序号)A.制备Fe(OH)3胶体时,应往沸水中滴加饱和FeCl3溶液,并继续加热到溶液呈红褐色为止。 | B.测定中和热实验中,每次实验均应测量三个温度,即盐酸起始温度,NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。 | C.在一定物质的量溶液配制的过程中,没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。 | D.往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液变蓝色。 | E.铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合,高温均能发生铝热反应。 F.验证AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3,可加入过量氨水,如有白色沉淀,则混有Al(NO3)3 G.稀释浓硫酸时,要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌。 (2)实验室配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液,需用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。 配制时应选用的仪器有,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 。 |
下列实验中说法正确的是A.蒸发操作中,应使混合物中的水未完全蒸干时,就停止加热 | B.将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中,从而制得Fe(OH)3胶体 | C.过滤操作不能用来分离胶体和溶液 | D.开始蒸馏时,应该先加热蒸馏烧瓶,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯 |
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草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-。 (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降,③ ,④ ,⑤冷却结晶。 (2)用托盘天平称量样品时,若某同学把样品放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ,则样品的实际质量为 (3)在进行②、③、④ 操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:___________________、___________________、________________________。 (4)将制得的少量晶体放入试管,加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。 ①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察到的现象为 ,证明溶液中有CO32-离子。 ②如何在第二支试管里检验SO42-的存在 ,写出此过程中涉及反应的离子方程式 。 ③在第三支试管里加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,由此证明溶液中一定含Cl-。判断并解释该结论是否严密? 。 |
下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答: ⑴ 仪器A的名称是 ; ⑵ 盐酸的体积读数:滴定前读数为 mL,滴定后读数为 mL 。 ⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字)
实验 编号
| 待测NaOH溶液的体积(mL)
| 滴定前盐酸的 体积读数(mL)
| 滴定后盐酸的 体积读数(mL)
| 1
| 20.00
| 1.20
| 23.22
| 2
| 20.00
| 2.21
| 24.21
| 3
| 20.00
| 1.50
| 23.48
| ⑷ 滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞; | B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次; | C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡; | D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm; | E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________ ⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时____手旋转酸式滴定管的 ,_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到 为止,可判断滴定到达终点。 |
乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4 ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL; 请回答: ⑴ 滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。 ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。 ⑶ 通过上述数据,计算出x= 。 讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。 ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 。 |
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