下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:⑴ 仪器A的名称是
题型:不详难度:来源:
下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答: ⑴ 仪器A的名称是 ; ⑵ 盐酸的体积读数:滴定前读数为 mL,滴定后读数为 mL 。 ⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字)
实验 编号
| 待测NaOH溶液的体积(mL)
| 滴定前盐酸的 体积读数(mL)
| 滴定后盐酸的 体积读数(mL)
| 1
| 20.00
| 1.20
| 23.22
| 2
| 20.00
| 2.21
| 24.21
| 3
| 20.00
| 1.50
| 23.48
| ⑷ 滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞; | B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次; | C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡; | D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm; | E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________ ⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时____手旋转酸式滴定管的 ,_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到 为止,可判断滴定到达终点。 |
答案
⑴、酸式滴定管(1分) ⑵0.80(1分) 22.80(1分) ⑶0.1100(1分) ⑷BDCEAF(2分) ⑸略(7分) |
解析
略 |
举一反三
乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4 ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL; 请回答: ⑴ 滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。 ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。 ⑶ 通过上述数据,计算出x= 。 讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。 ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 。 |
I.下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置,请就此回答下列问题: (1)管A中发生反应的离子方程式是 。 ⑵试管A中观察到的现象是 。
⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是 。 II.上述装置存在明显的不足,为克服上述缺点,某课外小组的学生设计了如图所示的装置。
实验步骤如下:①检查装置的气密性;②向试管中加入一定量碳酸 钙固体;③向试管中加入过量稀硝酸,并迅速盖上带铜丝和导管的 橡皮塞;④待反应完全后,将导管插入试管内接近液面(如图); ⑤将铜丝插入到溶液中;⑥反应一段时间后,用注射器向试管内 推入氧气(或空气)。 请回答下列问题: ⑷实验中加入CaCO3的作用是 。 ⑸实验④的实验目的是 。 ⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是 。 |
某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取 无水氯化铜,其制备步骤如下:
实验过程中所用的物质X,Y及pH控制参照下表确定: 表I
物质
| 开始沉淀时pH
| 完全沉淀时pH
| Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
| Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
| Cu(OH)2
| 5.2
| 6.4
| 表Ⅱ
氧化剂
| 调节pH的物质
| A
| 双氧水
| D
| 氨水
| B
| 高锰酸钾
| E
| 碱式碳酸铜
| C
| 氯水
| F
| 氧化铜
| 请填写下列空白 (1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。 (2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的 (填序号),其作用是 。 (3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的 (填序号),控制pH=5的目的是 。 (4)步骤⑤要得到无水CuCl2,应控制的条件是 。 (5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式: 。 |
硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
已知几种盐的溶解度随温度变化的 曲线如右图所示:
回答下列问题: (1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。 (2)煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。 实验室进行煅烧操作所需仪 器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。 (3)产品Ⅱ的化学式为 _______________,为了获得产品Ⅱ,向 (NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:。 (4)检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液, 。 |
不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应,但某学生喜欢探究欲完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是 ( ) |
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