（9分）某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。（1）Ⅰ中反应的离子方程式为                                    

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（9分）某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。（1）Ⅰ中反应的离子方程式为                                    

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（9分）
某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。

（1）Ⅰ中反应的离子方程式为                                             ；
Ⅱ中反应的化学方程式为                                             ；
比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象，其不同点是；                           
                                                                   
                                                                   ；
（2）该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失。
①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是                                ；
②“倒吸”的原因是                                                    ；
③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是                                        。
答案

（1）Cu＋4H＋＋2NO3－    Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）
3Cu＋8HNO3    3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（2分）
Cu在浓硝酸中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变为绿色；Cu在稀硝酸中反应，产生无色气体，遇空气后变红棕色，溶液变为蓝色。（2分）
（2）①硝酸受热分解产生NO2或2NO2N2O4的平衡逆向移动（1分）
②氮的氧化物被NaOH溶液吸收，试管内压强降低（1分）
③NO2、硝酸与NaOH完全反应，溶液变为稀Cu（NO3）2溶液（1分）
解析
略
举一反三
如图装置可用于
A．加热CaCO3制CO2
B．用Cu与稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl和浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HC1

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关于下列图示的说法中正确的是                                                           （   ）
A．图①表示反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H>0
B．图②中通电时发生反应的化学方程式为：Na2SO4==2Na+SO2↑+O2↑
C．装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④的两个装置中，铝电极和锌电极都是原电池的负极

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（16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
       6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2
生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；

（1）称量该样品时用的仪器的名称为           。
（2）装置A的作用          ；
a.有利于空气中氧气充分反应           b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的         。
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为         ，通过计算，该黄铜矿的纯度为         （Cu:64   Fe:56   S:32）
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（16分）有一种催化剂为铁的常见的氧化物，为探究该氧化物的成分：
（一）某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为+3价，你认为该结论         （合理或不合理），理由：                   。
（二）请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析：
提出对该氧化物的合理假设：
a.假设1：         ；b.假设2：假设该氧化物为FeO;c.假设3：         。
（三）[设计方案证明上述假设，选择合适的仪器和药品]
（四）[实验过程以及结论分析]：（请填写空格①和②）
实验操作
预期现象与结论
步骤1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气

步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除去氧气的3mol·L-1H2SO4并加热，充分反应得A溶液
固体溶解，溶液颜色有变化
步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴20%KSCN溶液，振荡
①
步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴0.2mol·L-1KMnO4溶液，振荡
②

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(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_____________________________________________________________。
(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是__________________________________________________________。
(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为______________；
②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。
(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程________________________。
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