(13分)(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?          简要说明你的理由:                   

(13分)(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?          简要说明你的理由:                   

题型:不详难度:来源:
(13分)(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗? 
         简要说明你的理由:                                               。
(2)该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为             ,其作用是                                                                  
D中的药品为              ,其作用是                                                                       
(3)为确认SO2和Na2O2反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)        
A.用带火星的细朩条靠近U形管口,观察细朩条是否着火燃烧
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成
D.在配成的溶液中先加入盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成

答案
(1)合理 由于过氧化钠具有强氧化性,能将+4价硫元素氧化为+6价,而生成硫酸钠
(2)浓硫酸(1分)  用于干燥SO2气体,   碱石灰(1分)    防止水蒸气进入C中与Na2O2反应生成O2,同时吸收过量SO2气体,有利于氧气的检验和防止污染空气  
(3))ABD(3分)
解析

举一反三
火柴是人们常用的生活用品,某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质,设计了以下系列实验,并回答下列各题。

Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明

A                                     B
⑴设计装置A中可观察到      的实验现象,即可证明火柴头上含有S元素。
⑵甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用:品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等,经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH  溶液。你认为淘汰的原因可能是         。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好,因为浓度越大反应速率越快,你认为对吗?      (先判断再说明原因)。
Ⅱ、火柴头中含有Cl元素的证明,设计了以下实验流程图:
 
⑴为验证火柴头中含有Cl元素的实验步骤是:取滤液C……请回答后续实验步骤   是                                    
⑵有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案:



 
  

20090227


 
   实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl↓+ 3NaNO3 + KNO3,其中NaNO2                        。剂,有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上      KClO3的存在,其理由是              。  Ⅲ、测定火柴头中KClO3的含量,设计了以下实验流程图:

⑴步骤②的实验操作装置如下图所示,仪器a的名称为    ,装置B的作用是    
则当抽滤完毕或中途停止抽滤时,最佳的正确操作是        
⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗涤再抽滤,试问用酒精洗涤的原因   。(3)实验测      得火柴头中KClO3的质量分数为         ;未洗涤沉淀,测得KClO3的质量分数将                      (填   “偏大”、“偏小”、或“无影响”,下同)。
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(16分)为了研究某土壤样品的酸碱性,某同学25℃时做了如下实验:①取m g土壤于烧杯中,加入VmL的蒸馏水,充分搅拌,静置后过滤,测定滤液的pH。②向滤液中滴加氨水,每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下:

利用上述记录的数据,回答下列问题:(1)所测土壤显   性(填酸、碱、中)(2)已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10-4mol/L,氨水的电离常数K =        ,为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是                        。(4)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中,曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时,滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。
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(11分)为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。
已知:2Na2O2+2CO2="==" 2Na2CO3+O2  2Na2O2+2H2O="==" 4NaOH+O2
甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度。
   
(1)C中所盛的药品是:              
(2)A中橡皮管的作用是:                                                 
(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大,其原因可能是       (填选项字母)。
a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b.装置C中的空气对测定结果产生了影响
c.读数时U形量气管中的液面左高右低
d.读数时U形量气管中的液面左低右高
乙:称取3.500 g试样,配成1000.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,操作如下图所示(手持部分省略):正确的操作是图         ,取溶液所用仪器的名称是              
 
(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表:
滴定次数
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
消耗标准盐酸的体积(mL)
24.98
25.00
     25.02
 
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为          
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为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态,化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。
(1)甲取少许反应后的固体,加入适量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色,则此时溶液显血红色的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少许反应后的固体,加入盐酸,溶解、过滤,向滤液中滴加KSCN溶液,溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应,将反应后所得固体研碎分成两等份,其中一份用磁铁吸引,吸出的固体质量为1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液,所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。
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课本实验设计得简要明了,但也常存在一些不足,在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。
Ⅰ.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)受热易分解(分解温度为175℃),产生CO和CO2。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。

(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式:
                                              __________。
(2)设计该装置欲验证的分解产物是             
(3)草酸晶体的某些物理性质如下表:
 
分子式
颜色、状态
水溶性
熔点/℃
密度/g·cm—3
草酸晶体
H2C2O4·2H­2O
无色晶体
易溶于水
101.5
1.650

有同学认为,用该装置进行实验,存在着不合理因素,请分析指出(任答两点):
                                                                       
                                                                       
Ⅱ.下图甲是 “铜丝在氯气中燃烧”的演示实验,铜丝在氯气中燃烧的主要现象是                             。有人对该实验提出了如下改进方案:
①按下图乙所示连接好装置,并检查气密性;

②取下注射器并集满Cl2
③点燃酒精灯加热1~2min后,再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内,并将Cl2缓缓推入玻璃管中;
④拔出针头,再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答:
(1)步骤③中,移开酒精灯、推入Cl2时,观察到铜丝继续保持红热状态,由此可判断,该反应为           反应(填“放热”或“吸热”)。
  (2)步骤④完成后,发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动活塞,使少量NaOH溶液吸入乙试管中,看到试管中有         色的沉淀产生,该反应的离方程式为                                
(3)改进后的实验与课本实验相比较,其优点为                              
                                                       ______________
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