(15分)阅读分析材料,据此完成下列要求。工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数,选择下列适当

(15分)阅读分析材料,据此完成下列要求。工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数,选择下列适当

题型:不详难度:来源:
(15分)
阅读分析材料,据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na2CO3的质量分数,选择下列适当装置进行连接,并对设计方案不断完善,成功完成了
测定实验。
 
⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言,内容如下:
甲:将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收,分别测量反应前和反应后E的总质量,就可求出Na2CO3的质量分数。
乙:还应在A和E之间连接装置      (填序号),其目的是                      
丙:应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气,其目的是     
丁:若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果        (填“偏高”、“偏低”或
“无影响”),因此,应将鼓入的空气先通过装置                 (填序号)。
戊:E装置后还应连接装置F,其作用是                    
⑵学生课外活动小组测定的数据如下,计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为      
工业纯碱样品质量
反应前E的总质量
反应后E的总质量
6.4g
51.9g
54.1g
⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)                              。
答案
(1)D(1分)  除去水(2分)  使二氧化碳充分排除以利于完全吸收(2分)
偏高(1分)  C(1分) 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置,影响测定结果(3分)     
(2)82.8% (3分)   
(3)用托盘天平称取一定质量的样品(m1)于烧杯中,加适量蒸馏溶解,加入足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀为止,过滤、洗涤、烘干,称取沉淀的质量(m2),由m1和m2计算出Na2CO3的质量分数(3分) 
解析
涉及到仪器的组装,实验方案的评价,误差分析,及简单的计算和实验方案的设计,本题与2005年全国卷I实验类似,又有创新,值得分析一下,体会命题意图
举一反三
下列实验设计不能达到目的的是:
A.苯与液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯B.用酒精萃取碘水中的碘
C.鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液,用丁达尔效应D.检验Fe2可用KSCN溶液和氯水

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新鲜水果、蔬菜中的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下所示.下列说法正确的是
A.上述反应为还原反应B.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
C.滴定时可用淀粉溶液作指示剂D.滴定时可用酚酞作指示剂

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(16分)
实验室用燃烧法测定三聚氰胺(CxHyNp)的分子组成.取一定质量的三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2.实验装置如题29图所示(假设每步都完全反应)

请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序是                         (填字母).
(2)装置C中盛装的试剂是                 
(3)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是                                                                      
                                                            
(4)以上装置中需要加热的有(填装置字母代号)     ,操作时应先点燃     处的酒精灯.
(5)装置A的作用是                            
(6)实验中测得氮气的体积(折算到标况下),生成CO2的质量和水的质量,为了确定三聚氰胺的分子式,还需要的数据是                       
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氯气是一种重要的化工原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是   
(2)资料显示:。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中,甲部分的装置是  (填字母);指出a中m仪器的名称    

 


 
②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是      。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是(填加试剂的名称、至少填二种)方法        
          
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是                
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入溶液:,共消耗20mLNa2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为         
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(15分)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:____________________________。
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7

    从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是:                             
(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:                      
(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=       mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定终点的现象是:____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为:                 
③某同学根据上述方案,使用上述(2)中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100%,其原因可能是              
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