下列装置或操作能达到实验目的的是                                                            (   

下列装置或操作能达到实验目的的是                                                            (   

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下列装置或操作能达到实验目的的是                                                            (   )
A.①②③④B.②④C.②③④D.①③

答案
B
解析

举一反三
下列有关化学实验不能达到目的的是
A.采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁
B.加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验
D.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气

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某兴趣小组根据金属镁与C02的反应,推测金属钠也能与C02发生反应,因此
他们用下图所示的装置进行“钠与C02反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实
验过程中的C02气体为足量;设能发生的反应都进行完全;一氧化碳气体可用氯化钯
(PdCl2)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。

(1)为了使制取气体的装置能“随开随用,随关随停”,则在图中A处应选用的装置是   (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的C02气体与金属钠反应,则装置B中应盛放的试剂是   溶液。
(2)实验开始,检查装置的气密性完好并装入有关药品后,在点燃酒精喷灯前,还必须进行的实验操作是     
(3)反应完成后,装置D玻璃管中残留的固体物质可能是    。(填字母)
.Na202    b.Na2C03    c.NaHCO3    d.Na2C03和C
(4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物,则钠与C02反应的化学方程式是     
(5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na2C03.答:    
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(15分)
(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下:


①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。请回答A中发生反应的离子方程式        ,试剂M为    溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的 实验现象是                     
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b ,D中的现象为              ,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为    
 ③为使实验顺利进行,请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  
(2)某废水中含有一定量的Na、SO32,可能含有CO32,某研究小组欲测定其中SO32离子的浓度,设计如下实验方案:

  ①从下列试剂中选择试剂x为   (填序号):
    A.0.1 mol·L-1 KMnO4(H2SO酸化)溶液    B.0.5 mol·L-1 1NaOH溶液 
    C.新制氯水                D.KI溶液
  ②加入试剂x生成SO42的离子方程式为               
  ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为               ;
④证明该废水中是否含有CO32的实验方案为                               
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(8分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。

已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2
6.34
9.7
Fe3
1.48
3.2
Zn2
6.2
8.0

请回答下列问题:
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)  ▲   Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
⑵物质A可使用下列物质中的  ▲  
A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在  ▲  范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是  ▲  
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(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:

步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下:
+IBr →
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32=2I+S4O62
请回答下列问题:
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用  ▲  ,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因  ▲  
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是  ▲  
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为  ▲  ,滴定终点的现象  ▲  
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有  ▲  
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