①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,可除去CO2中的SO2③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42—④向含有M
题型:不详难度:来源:
①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42— ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液,充分反应后过滤,可除去Ca(OH)2 |
答案
B |
解析
海水中含有较多的盐份,蒸馏海水由于盐的沸点很高不会蒸出,故①用蒸馏的方法可将海水淡化;二氧化硫与品红溶液反应是可逆的,除不干净,另外二氧化碳也会溶于水,所以要除去二氧化碳中的二氧化硫,应将其通入饱和碳酸氢钠溶液之中,所以②不对;③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验溶液中是否含有SO42-因为不能排除银离子的干扰;由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶,故向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液,镁离子会结合氢氧根离子生成氢氧化镁的沉淀,使氢氧化钙不断溶解而除去。故选B,其实这题也最好是用淘汰法,很快就可解出。 |
举一反三
A.在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验 | B.酒精在实验台上着火,可用湿抹布盖灭,若火势较大,可用灭火器扑救 | C.不小心吸入了少量Cl2,应立即到室外呼吸新鲜空气 | D.稀释浓硫酸时,如果戴有防护眼罩,可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中 |
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A~D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图,其中所做实验与装置不相符的是:
序号
| A
| B
| C
| D
| 装置
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| | 实验
| 乙烯的制取
| 石油的分馏
| 银镜反应
| 苯的硝化
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实验欲配制6.00 mol/L的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸:①240 mL 1.00 mol/L的硫酸;②150 mL 25.0%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18.00 mol/L的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶:250 mL、500 mL、1000 mL.配制要求:①、②两种硫酸全部用完,不足部分由③补充.试回答: (1)选用容量瓶的规格是 。 (2)需要18.0 mol·L-1 H2SO4(aq)的体积是 。 |
为了测定某烷烃样品(丁烷,并含少量丙烷等气态烃)的平均式量,设计了下面的实验: ①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量,得到质量m1 ②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量,重复操作,直到前后两次称量结果基本相同,得到质量m2 ③往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3 已知实验时的温度t(K),压强p(kPa),水的密度ρ水(g·L-1),空气的平均式量29.0、密度ρ空气(g·L-1) 回答下列问题: (1)本实验的原理是(具体说明)什么? (2)步骤②中为什么要重复操作,直到前后两次称量结果基本相同? (3)具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的? (4)本实验中收集气体样品的操作,可选用的方法是(填图中标号) 。
图3—2 (5)锥形瓶内空气的质量(m空气)是 (列出算式)。 (6)瓶中样品的质量(m样品)是 (列出算式)。 (7)由实验测得烷烃的平均式量是 (列出算式)。 |
(1)实验过程中,观察到的主要现象是: ①铜片表面产生气泡,铜片变小并逐渐消失;; ②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色; ③________________________________________________; ④ 大烧杯内液面略有上升,水槽中液面略有下降。 (2)欲使反应现象更明显,应向小烧杯中加入__________。 A、粗铜片 B、纯铜片 (3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验,最突出的优点是: _________________________________________________________________________。 (4)若要验证最终得到的气体生成物,最简便的方法是: _________________________________________________________________________。 (5)工业上吸收NO和NO2的混合气体,常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收,则NO和NO2的体积应满足_______。 A.V(NO)>V(NO2) B、V(NO)<V(NO2) C、V(NO)≤V(NO2) |
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