为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱

为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱

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为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题:
(1)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是                           
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是           (用操作编号填写);
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(3)实验时,装置C中的现象为_____________;
(4)当D中产生__________(多选不得分)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2
A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为                   
答案
(1)关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭止水夹c,用手捂热(或微热)圆底烧瓶A,若C中有气泡冒出,移开手掌(或热源)后,C处导管内有水上升,则证明A装置的气密性良好(答案合理均给分)
(2)③①②
(3)品红溶液褪色
(4)A 除去SO2并检验SO2已被除净
解析
(1)常出现的问题是不管分液漏斗的活塞,止水夹a、b、c是关还是开,只说加热烧瓶时,C广口瓶中怎样怎样。
(4)据题意知,装置C用于检验SO2的存在,则D为除去SO2并检验已除净,为装置E检验CO2的存在做好准备。
举一反三
某同学为了探究硫与氧气的反应情况,装配好如图所示得装置,待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入硫粉,用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧,水银柱推向左管。当火焰熄灭后,静置,水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题:

(1)水银柱推向左管说明什么?
_______________________________________________。
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了,说明_________________________________。
(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度,可得到什么结论?
__________________________________________________________________。
(4)根据反应方程式S + O2 ="=" SO2和上述结论又可推导出什么?(或证明什么?)
_______________________________________________________________________。
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实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图:

将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后,如图进行实验,实验现象记录如下:
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色;②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题:
(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置?   _________  (填“是”或“否”)。若需要,应选择的干燥装置是 ­­­___________(填编号,若不需要,该空可不填)。
(2)在实验中NaOH固体的作用是              _____________              
(3)最终集气瓶中收集到的气体是    ____________________________        
CuO粉末处发生化学反应方程式为            __________________       
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合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途           
                     
II. 实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是                      
① 固态氯化铵加热分解                   ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热         ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

实验操作
① 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题:
(1)检验氢气纯度的目的是                 
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是             ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是                 ,C瓶内气体的成份是                
(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是           。反应管E中发生反应的化学方程式是                     
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羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下的反应(R′,R″是两种不同的烃基):

此反应称为酯交换反应,常用于有机合成中。
在合成维纶的过程中,有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯

转化成聚乙烯醇,这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。
(1)反应中甲醇为什么要过量?
答:_________________。
(2)写出聚乙烯醇的结构简式:_________________。
(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式:_______。
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(2009江苏盐城调研,17)已探明我国锰矿储量占世界第三位,但富矿仅占6.4%,每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿(MnCO3)(贫矿)转化为高品位“菱锰矿砂(MnCO3)”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示:

回答下列问题:
(1)气体A中含有两种气体,溶液C与气体A发生反应的化学方程式为________________。
(2)锰的化合物用途广泛,例如MnO2、KMnO4都是重要的锰化合物。MnO2可用于制备KMnO4,一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4,再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4
方法一:电解法:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2
方法二:CO2法:3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式:_______________________________。
②以上两种制备方法,方法一相对于方法二,所具有的优点是_______________________。
③KMnO4粉末在低温下与浓硫酸作用,可生成油状液体,它在0 ℃以下是稳定的,室温下会立即发生爆炸分解,分解产物为MnO2和O2,则该物质的化学式为_________________。
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