实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．从消耗原料和是否污染环境的角度，
题型：不详难度：来源：
①铜与浓硝酸反应；
②铜与稀硝酸反应；
③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．
从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A．所消耗的铜的质量相等 |
| B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ |
| C．对环境造成的危害，③最小 |
| D．制取硝酸铜的最佳方案是① |
答案
①铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2气体有毒，是污染性的气体；
②铜与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制备1molCu（NO3）2，需要
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| 3 |
| 2 |
| 3 |
③铜与氧气反应生成CuO，2Cu+O2
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A．制取相同质量的硝酸铜，制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要1molCu，②需要1molCu，③需要1molCu，所以所消耗的铜的质量相等，故A正确；
B．制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要2molHNO3，②需要
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| 3 |
C．制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①生成的2molNO2污染性的气体，②生成
| 2 |
| 3 |
D．由方程式通过比较可以看出，生成相同质量的Cu（NO3）2，铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，故D错误；
故选D．
举一反三
（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）______．
（2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如表所示．
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | ||
| Ⅰ | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 | ||
| Ⅱ | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 | ||
| Ⅲ | ______ | 无明显变化 | ||
| Ⅳ | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 | ||
| 再加入铜片 | 有无色气泡；溶液变蓝 | |||
（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如下图所示的实验装置，试按要求回答问题。 （1）写出装置A中反应的离子方程式_______________________________________； （2）①装置B中盛放的试剂名称为 ，装置C的作用是 ； ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ； （3）F装置的作用是 ； （4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl2中含有HCl气体 （填“能”或“不能”）。 | ||||
（19分）实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：  （1） 某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如下图示。请补完整后面的操作是_______。（2）滤液中加入的B物质是_______，应该加 入过量B物质，理由是_____。 （3）过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净， 应用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出 液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。 （4）配制100mL0．20mol·L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1．500gKCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1—2cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____（填写编号）。 （5）下面哪些操作会导致所配的100mL0．20mol·L-1的KCl溶液浓度降低_________。 （A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净 （B）称量KCl固体时将砝码放在左盘 （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯 （D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出 （E）定容时仰视刻度线 | ||||
下列化学实验事实及其解释都正确的是：
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 某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验 【实验一】收集NO气体。（1） 用装置A收集NO气体，正确的操作上 （填序号）。a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况）， = 。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。（6） 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。 |