能将FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2四种溶液区别开的一种试剂是( )A.KSCN溶液B.氨水C.AgNO3溶液D.NaOH溶液
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能将FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2四种溶液区别开的一种试剂是( )A.KSCN溶液 | B.氨水 | C.AgNO3溶液 | D.NaOH溶液 |
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答案
A.KCNS只能检验出FeCl3,故A错误; B.AlCl3、MgCl2与氨水反应均生成白色沉淀,现象相同,不能将它们区别,故B错误; C.AgNO3溶液与四种溶液均反应生成白色沉淀,现象相同,不能区别,故C错误; D.加入NaOH后,与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀,现象各不相同,能够把它们一一区分,故D正确; 故选D. |
举一反三
下列实验可行的是( )A.用酒精萃取碘水中的碘 | B.加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质 | C.加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨 | D.在容量瓶中加入少量的水,再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
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Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质.请你参与研究并回答下列问题: (1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再伸到Cl2的集气瓶中.你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是______. (2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应,设计了如图所示的实验,请你指出其中的两处错误:______、______;纠正上述错误后,请你从绿色化学的角度出发,对装置2提出改进建议,使装置2既能控制反应的进行,又能减少氮氧化物的排放:______. (3)丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片逐渐溶解,反应一段时间后不再溶解(Cu有剩余). ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应.他依据的反应现象是______. ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确.他的理由是______. (4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+.说明具体的操作和实验现象______.
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下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是( )
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | A | SiO2 | CaCO3 | 盐酸 | 过滤 | B | NaHCO3 | Na2CO3 | 盐酸 | 加热 | C | Fe | Al | 氢氧化钠 | 分液 | D | Fe(NO3)2 | Ba(NO3)2 | 硫酸 | 过滤 | 工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质.为粗略测定某工业纯碱的纯度,设计了如图所示的实验装置.依据实验设计,请回答:
(1)装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是______;B中发生反应的离子方程式为______. (2)为达到实验目的,一次实验中至少应进行称量操作的次数为______. (3)如果不用装置E,会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). (4)最后一次称量前,打开活塞K缓缓通入气体的目的是______. | 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( ) |
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