下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）物质杂质试剂主要操作ASiO2CaCO3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeAl氢氧化钠分液DFe（
题型：不详难度：来源：
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
| A | SiO2 | CaCO3 | 盐酸 | 过滤 |
| B | NaHCO3 | Na2CO3 | 盐酸 | 加热 |
| C | Fe | Al | 氢氧化钠 | 分液 |
| D | Fe（NO3）2 | Ba（NO3）2 | 硫酸 | 过滤 |
| A．碳酸钙溶于盐酸，而二氧化硅不反应，可加入盐酸，然后用过滤的方法分离，故A正确； B．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应，不能加入盐酸除杂，如是溶液的话，可通入过量二氧化碳除杂，故B错误； C．铁不溶于氢氧化钠溶液，应用过滤的方法分离，故C错误； D．加入硫酸，亚铁离子被氧化生成铁离子，应加入硫酸亚铁溶液，然后过滤，故D错误． 故选A． | ||||
工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为粗略测定某工业纯碱的纯度，设计了如图所示的实验装置．依据实验设计，请回答： （1）装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是______；B中发生反应的离子方程式为______． （2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为______． （3）如果不用装置E，会导致实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． （4）最后一次称量前，打开活塞K缓缓通入气体的目的是______． | ||||
下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
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| 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究． （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程： 【提出假设】 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的（填微粒的化学式，下同）． 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中______引起的． 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案：______． 假设2方案：______． （2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为______． | ||||
鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有（ ）
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为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题： （1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______ KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O （2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______． （3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______， 这一实验说明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）． （4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条． ①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______． ②该实验说明具有漂白作用的物质是______． ③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______（用化学方程式表示）． （5）实验B的实验现象是______，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为______． |