下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是(  )物质杂质试剂主要操作ASiO2CaCO3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeAl氢氧化钠分液DFe(

下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是(  )物质杂质试剂主要操作ASiO2CaCO3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeAl氢氧化钠分液DFe(

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下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是(  )
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物质杂质试剂主要操作
ASiO2CaCO3盐酸过滤
BNaHCO3Na2CO3盐酸加热
CFeAl氢氧化钠分液
DFe(NO32Ba(NO32硫酸过滤
A.碳酸钙溶于盐酸,而二氧化硅不反应,可加入盐酸,然后用过滤的方法分离,故A正确;
B.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应,不能加入盐酸除杂,如是溶液的话,可通入过量二氧化碳除杂,故B错误;
C.铁不溶于氢氧化钠溶液,应用过滤的方法分离,故C错误;
D.加入硫酸,亚铁离子被氧化生成铁离子,应加入硫酸亚铁溶液,然后过滤,故D错误.
故选A.
工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质.为粗略测定某工业纯碱的纯度,设计了如图所示的实验装置.依据实验设计,请回答:

(1)装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是______;B中发生反应的离子方程式为______.
(2)为达到实验目的,一次实验中至少应进行称量操作的次数为______.
(3)如果不用装置E,会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(4)最后一次称量前,打开活塞K缓缓通入气体的目的是______.
下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是(  )
A.碘酒B.溴水C.碘化钠溶液D.氯气
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色.现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究.
(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液.请完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中______引起的(填微粒的化学式,下同).
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中______引起的.
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案:______.
假设2方案:______.
(2)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为______.
鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有(  )
A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳
C.氯水、碘化钾淀粉溶液D.硝酸银溶液、稀硝酸
为探究氯气的性质,某同学做了如图1所示的实验,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.请回答下列问题:

(1)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目:______
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)实验A的现象是______,反应的离子方程式为______.
(3)实验D的现象是______,反应的离子方程式为______,
这一实验说明氧化性Cl2______I2(填“>”或“<”).
(4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红,后褪色,使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______.为了探究褪色原因,这位同学又做了如图2所示实验,将干燥的氯气通入双通管中,其中a为干燥的红纸条,b为湿润的红纸条.
①实验现象是:a______,b______.NaOH溶液的作用______.
②该实验说明具有漂白作用的物质是______.
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,原因是______(用化学方程式表示).
(5)实验B的实验现象是______,工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉,制漂白粉的化方程式为______.