香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体.用a.无水硫酸铜b.澄清石灰水c.红热氧化铜d.生石灰e.品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是( )A
题型:不详难度:来源:
香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体.用a.无水硫酸铜b.澄清石灰水c.红热氧化铜d.生石灰e.品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是( )A.混合气→a→e→e→b→d→c | B.混合气→c→d→e→e→a | C.混合气→a→e→b→a→d→c | D.混合气→b→e→a→d→c |
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答案
先用a检测出水,无水硫酸铜变蓝,因为后面一些步骤中会有水产生,且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果; 再用e检测二氧化硫,二氧化硫使品红溶液褪色; 再用e将多有的二氧化硫除去(或者说检测二氧化硫是否除尽),因为如果不除尽,二氧化硫会影响后面的实验; 再用b检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水变混浊; 用d生石灰来干燥气体, 再用c来检测CO,红热氧化铜由黑色变成红色; 最后用b检验生成物是否是二氧化碳. 则正确的顺序为混合气→a→e→e→b→d→c, 故选A. |
举一反三
某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论:既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验.
请回答下列问题: (1)仪器a的名称为______;仪器b中可选择的试剂为______; (2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,干燥管D增重,量气管内收集到无色无味的单质气体,上述现象可以证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式______; (3)E装置中浓硫酸的作用是______; (4)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:______若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,则量气管中气体的体积将______.(填“偏大”、“偏小”或“不变”). (5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+→Cu+Cu2+).请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:______. (6)此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成.若实验完毕,测得干燥管D增重m克,装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示). |
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡).请回答下列问题: (1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因______. (2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH②______. (3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO.该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全?______. (4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是:______. (5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是______. (6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL.则该锡粉样品中锡的质量分数是______. |
碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物,它们在生产生活中都有着广泛的应用.甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答. (1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如图1:
①溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是______. ②上述流程中,“分离”得产品所包含的实验操作依次为:过滤、______、______. ③“滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是______;检验该阳离子的实验方法是:取少量滤液A与______在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,观察现象即可. (2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04•yH20)加热分解的有关反应进行探究.他们取6.52g该晶体进行加热,加热过程中,固体质量随时间的变化情况如图2所示.又知t5~t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体,反应的化学方程式为:2CasO42CaO+2S02↑+O2↑. ①加热时,该晶体开始发生化学变化的时间是______(填“t1”、“t3”或“t5”). ②t4~t5时间段固体的化学式为______. ③tl~t2时间段固体发生反应的化学方程式为______. |
利用右图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中.请回答:实验试剂 | 实验结论 | 甲 | 乙 | 丙 | ① | 高锰酸钾 | ② | 氧化性:KMnO4>Cl2>Br2 | 某校学生课外活动小组的同学设计下图甲所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性. 回答下列问题. (1)写出装置A中发生反应的离子方程式______ (2)装置B中最适宜的试剂是______. (3)装置D中黑色固体为______(填名称),反应的化学方程式为______. (4)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是______ (5)根据实验中的______现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是______. (6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置______与______之间连接下图乙中的______装置(填序号).
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