为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如图）．回答下列问题：（1）图1中发生反应的化学方程式是
题型：不详难度：来源：
（1）图1中发生反应的化学方程式是______．
该反应的氧化剂是______，图中气球的作用是______．
（2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是______．
（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：
假设①：常温下铁与浓硝酸不反应；
②______．
将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①______（填“成立”或“不成立”）
答案
故答案为：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；HNO3；①观察反应速率的快慢②收集有毒气体，防止有毒气体散逸到空气中，污染空气；
（2）减缓反应速率，可降低温度、降低硝酸浓度，故答案为：降低反应体系的温度，降低硝酸的浓度；
（3）图2所示实验无明显现象，可能的情况有两种，一是没有反应，二是发生钝化反应，常温下，铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应，如将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①不成立，
故答案为：常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”；不成立．
举一反三
①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A．
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀．
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有______，一定不含______，可能含有______．（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：______．
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是______．
（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL0.50mol•L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL0.50mol•L-1的NaOH溶液和0.25mol•L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
