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离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | ||
Fe2+ | 6.34 | 9.7 | ||
Fe3+ | 1.48 | 3.2 | ||
Zn2+ | 6.2 | 8.0 | ||
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下: (1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示. 在B容器中生成硝酸的物质的量为______,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______. (2)测定NO的体积 ①从图所示的装置中,你认为应选用______装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是______. ②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是______(填各导管口编号). ③在读取量筒内液体体积之前,应进行的操作______. (3)气体成分分析 若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中______(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是______. | ||||
利用下列反应制备括号中的物质,不合理的是( )
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下列实验能达到预期目的是( )
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镁及其化合物在生产生活中有重要的作用.以水氯镁石(主要成分为MgCl2•6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (1)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为______.指出该物质在工农业生产中的一种用途:______. (2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式:______. (3)沉淀镁时反应的温度不宜过高,原因是______. (4)设计一个实验,确定产品碱式碳酸镁aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰): ①样品称量;②高温分解;③______;④______;⑤称量MgO.18.2g产品完全分解后,产生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:a=______;b=______;c=______. (5)从水氯镁石中可以提取无水氯化镁,电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁.有同学认为:电解熔融的MgO也可制金属镁,在实际生产中可简化生产步骤,体现生产的简约性和经济性原则.你同意该同学的想法吗?为什么?你的观点是______.理由是______. |