某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．反应原理是B2O3+2NH3 高温 . 2BN+3H2O．（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O
题型：不详难度：来源：
某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．
反应原理是B2O3+2NH3 2BN+3H2O．（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水．）
（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为______．
（2）装置C能产生氨气的原因有______（答出其中一项即可）．
（3）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是______． |
答案
（1）根据题给信息，干燥氨气和氧化硼反应可制得氮化硼，C为制取氨气的装置，A为干燥装置，B为氮化硼的制取装置，D为安全瓶防倒吸，E为尾气吸收装置，由装置用途可知连接顺序为：e-→a→b→c→d→f→g→h；
故答案为：e-→a→b→c→d→f→g→h；
（2）氨水中存在如下平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放热，增大了氢氧根浓度，
减少了水的量，平衡逆向移动，生成氨气，同时放热使一水合氨分解，减少了氨气的溶解度，故增大了氨气逸出速率．
故答案为：生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3•H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出．
（3）因氮化硼高温下能被氧化，故管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是除去装置中的氧气，
故答案为：除去装置中的氧气． |
举一反三
下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）| A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42- | | B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种 | | C．取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 | | D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2 |
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下表是实验室制备气体的有关内容：
| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 | | ① | 制氧气 | H2O2→O2 | ______ | | ② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | ______ | | ③ | 制氯气 | HCl→Cl2 | ______ | 某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式______．此方案第一步的实验装置如下图所示：
（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：______
（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是______，作用是______
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______（填序号）气体的发生装置．
①HCl ②H2 ③Cl2 ④NH3
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为______ mol/L． | 下列实验方案可行的是（ ）| A．用澄清石灰水检验CO2含有的CO | | B．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl- | | C．用可见光束照射可区别溶液与胶体 | | D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
| 由A和B两种正盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是A______；B______．
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：______． | 最新试题
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