根据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）A．某试液加入铜无明显现象加入浓硫酸、加热有红棕色气体放出，说明原试液中不含有NO3-，加入浓硫酸后生成NO3-，B
题型：不详难度：来源：
A．某试液
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B．某试液
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C．某试液
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D．某试液
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答案
B．苯酚可与Fe3+反应，溶液呈紫色，则说明原试液中可能含有
，故B正确；
C．磷酸银也为黄色，不一定为AgI，故C错误；
D．加入酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能为碱，也可能为水解呈碱性的物质，故D错误．
故选B．
举一反三
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．
A．浓H2SO4 B． 氨水 C．NaOH溶液 D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是______（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______．
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是______．
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中Cu2+向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______．
（1）仪器B的名称是______．
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______，Ⅳ中发生反应的化学方程式为______，Ⅴ中的试剂为______．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为______，原因是______．
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为______．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol•L-1硫酸、1mol•L-1硝酸、1mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况．
（2）对于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是______
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl-）
C．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
（3）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．