某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．（1）钾与水反应实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程
题型：不详难度：来源：
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．
| 方案序号 | 所用试剂 | 净化剂 | 干燥剂 | |||||||||||||||||||||||||||||
| A | MnO2、稀盐酸 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 | |||||||||||||||||||||||||||||
| B | Ca（ClO）2、浓盐酸 | 饱和食盐水 | 无水硫酸铜 | |||||||||||||||||||||||||||||
| C | 氯酸钾、浓盐酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 浓硫酸 | |||||||||||||||||||||||||||||
| D | KMnO4、浓盐酸 | 水 | 碱石灰 | |||||||||||||||||||||||||||||
| （1）钾和水发生反应常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，说明反应是放热反应，反应的离子方程式为：2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑； 故答案为：钾与水反应放热，2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑； （2）A、MnO2、稀盐酸不能反应生成氯气，故A错误； B、Ca（ClO）2具有强氧化性能氧化浓盐酸生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过无水硫酸铜吸收水蒸气，故B正确； C、氯酸钾、浓盐酸反应生成氯气，通入饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢反应生成二氧化碳，也吸收氯气反应，故C错误； D、KMnO4具有强氧化性氧化浓盐酸生成氯气，水除去氯化氢，同时吸收氯气，碱石灰会吸收氯气，故D错误； 故选B． 制备氯气后的净化装置需要用洗气瓶进行，加入液体用分液漏斗，反应容器可以是试管、烧瓶等，反应有的需要加热反应，有的常温反应，故选D． （3）①使细粉末与水反应的操作，将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触发生反应； 故答案为：将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触； ②依据实验装置，测量气体体积时应注意的事项是，将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数； 故答案为：将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数； ③设样品中K2O2为 xmol，KO2物质的量为ymol，依据化学方程式2K2O2+2H2O=4NaOH+O↑；4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑； 得到110x+71y=3.94
解得：x=0.01，y=0.04， 所以KO2的质量分数=
故答案为：72.08% | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| 铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题： （I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案： 方案1：Al
方案2：Al
方案3：
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______． （II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：  在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
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