某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.(1)钾与水反应实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.(1)钾与水反应实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程

题型:不详难度:来源:
某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______.
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
答案
举一反三
方案序号所用试剂净化剂干燥剂
AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸
BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜
C氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸
DKMnO4、浓盐酸碱石灰
(1)钾和水发生反应常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,说明反应是放热反应,反应的离子方程式为:2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑;
故答案为:钾与水反应放热,2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑;
(2)A、MnO2、稀盐酸不能反应生成氯气,故A错误;
B、Ca(ClO)2具有强氧化性能氧化浓盐酸生成氯气,通过饱和食盐水除去氯化氢,通过无水硫酸铜吸收水蒸气,故B正确;
C、氯酸钾、浓盐酸反应生成氯气,通入饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢反应生成二氧化碳,也吸收氯气反应,故C错误;
D、KMnO4具有强氧化性氧化浓盐酸生成氯气,水除去氯化氢,同时吸收氯气,碱石灰会吸收氯气,故D错误;
故选B.
制备氯气后的净化装置需要用洗气瓶进行,加入液体用分液漏斗,反应容器可以是试管、烧瓶等,反应有的需要加热反应,有的常温反应,故选D.
(3)①使细粉末与水反应的操作,将仪器A向左倾斜,使水与样品充分接触发生反应;
故答案为:将仪器A向左倾斜,使水与样品充分接触;
②依据实验装置,测量气体体积时应注意的事项是,将气体冷却到室温,移动量筒使量筒内外液面相平,使量筒内的气体压强与大气压相等,平视读数;
故答案为:将气体冷却到室温,移动量筒使量筒内外液面相平,使量筒内的气体压强与大气压相等,平视读数;
③设样品中K2O2为 xmol,KO2物质的量为ymol,依据化学方程式2K2O2+2H2O=4NaOH+O↑;4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑;
得到110x+71y=3.94
x
2
+
3y
4
=
0.868
24.8

解得:x=0.01,y=0.04,
所以KO2的质量分数=
0.04×71
3.94
×100%=72.08%
故答案为:72.08%
铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁.请回答下问题:
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:
方案1:Al
H2SO4


Al3+
NaOH


Al(OH)3
方案2:Al
NaOH


AlO-2
H2SO4


Al(OH)3
方案3:
Al
H2SO4


Al
2
(SO4)
3
Al
NaOH


NaAlO2





→Al(OH)3
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______.
(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:

魔方格

在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下:
题型:不详难度:| 查看答案
Al2O3Fe2O3其他杂质
铝土矿55%16%-
赤泥15%48%
硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(约占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图:

魔方格

(1)实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL,若用98%的浓硫酸(p=1.84g/mL)来配制.下列所给的容器中,属于配制该硫酸溶液必须使用的有______(填写选项字母)
A.容量瓶B.分液漏斗C.蒸馏烧瓶D.烧杯E.玻璃棒F.天平
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为______
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有______
(4)除去滤渣之前,往往还要加入一定量的硼镁泥,其原因可能是______
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
温度(°C)40506070
MgSO4 30.933.435.636.9
CaSO4 0.2100.2070.2010.197
KBr溶液中混有K2S、KI,为了除去杂质并将它们逐一分离,采用如下操作:①加溴水;②加碘水;③用苯萃取;④过滤;⑤分液.
正确的操作顺序是(  )
A.①②④③⑤B.②④①③⑤C.①③⑤②④D.④⑤③②①
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(  )
题型:长宁区一模难度:| 查看答案
题型:潮州二模难度:| 查看答案
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操作现象结论
A向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液红色褪去产生了乙烯
B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3
D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的,回收利用锂资源成为重要课题.某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料,成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究,工艺流程如下:
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.

魔方格

(1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是______.
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求______.
(3)写出反应④生成沉淀X的离子方程式:______.
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的化学反应方程式:______.
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为______.已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应______.