限用下列一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,这种试剂是( )A.KSCNB.HClC.BaCl2D.NaOH
题型:不详难度:来源:
限用下列一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,这种试剂是( ) |
答案
取五种溶液分别滴加NaOH溶液时,产生白色沉淀的是氯化镁;先产生沉淀,后沉淀溶解的是氯化铝;产生红褐色沉淀的是氯化铁;产生白色沉淀,后又变灰绿色,最后变成红褐色的是氯化亚铁;无现象的是氯化钠,而加入KSCN只能检验氯化铁,加入盐酸和氯化钡不能检验任何物质, 故选D. |
举一反三
氧化二氯是棕黄色刺激性气体,熔点:-116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1:100),同时反应生成次氯酸溶液;制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存.制备少量Cl2O,是用干燥的氯气和HgO反应(还生成HgO•HgCl2).装置示意如图(铁架台和夹持仪器已略去).
(1)A中盛有的深色固体试剂a是 ,分液漏斗中试剂b是 (2)B中盛有液体c是 ,C中的液体d是 (3)D中所发生反应的化学方程式是 (4)E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是 (在干冰、冰水、液态空气中选择),在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是 (5)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别,这区别是 ,用这些不同的连接方式的主要理由是 . |
某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验. (1)钾与水反应 实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______. (2)钾与氯气反应 该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号 | 所用试剂 | 净化剂 | 干燥剂 | A | MnO2、稀盐酸 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 | B | Ca(ClO)2、浓盐酸 | 饱和食盐水 | 无水硫酸铜 | C | 氯酸钾、浓盐酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 浓硫酸 | D | KMnO4、浓盐酸 | 水 | 碱石灰 | 铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁.请回答下问题: (I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案: 方案1:AlAl3+Al(OH)3; 方案2:AlAl(OH)3; 方案3:→Al(OH)3; 制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______. (II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:
在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下:
| Al2O3 | Fe2O3 | 其他杂质 | 铝土矿 | 55% | 16% | - | 赤泥 | 15% | 48% | 一 | 硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(约占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图:
(1)实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL,若用98%的浓硫酸(p=1.84g/mL)来配制.下列所给的容器中,属于配制该硫酸溶液必须使用的有______(填写选项字母) A.容量瓶B.分液漏斗C.蒸馏烧瓶D.烧杯E.玻璃棒F.天平 (2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为______ (3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有______ (4)除去滤渣之前,往往还要加入一定量的硼镁泥,其原因可能是______ (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
温度(°C) | 40 | 50 | 60 | 70 | MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 | CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.197 | KBr溶液中混有K2S、KI,为了除去杂质并将它们逐一分离,采用如下操作:①加溴水;②加碘水;③用苯萃取;④过滤;⑤分液. 正确的操作顺序是( )A.①②④③⑤ | B.②④①③⑤ | C.①③⑤②④ | D.④⑤③②① |
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