下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的是（　　）A．探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳B．探究+4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫

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下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的是（　　）

A．探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳

B．探究+4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸

C．探究SO₂和Cl₂漂白原理不同：含酚酞的氢氧化钠溶液

D．探究氨气具有还原性：碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜

答案

A．氯溴碘为同主族元素，利用氯水、溴化钾等试剂，不能探究同周期非金属元素性质递变规律，故A错误；
B．溴水、酸性高锰酸钾溶液都是强氧化性物质，能证明+4价硫具有还原性，但具有还原性的盐酸，不能与亚硫酸钠发生氧化还原反应，所以B组试剂只能证明+4价硫具有还原性，不能探究它是否有氧化性，故B错误；
C．氯气溶于水生成的次氯酸具有永久漂白性，能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，而二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，碱性减弱褪色，无法区别，应选品红试液完成实验，故C错误；
D．碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，用碱石灰吸收二氧化碳和水，加热条件下，干燥的氨气与氧化铜反应，用无水硫酸铜检验产物中是否有水，能达到实验目的，故D正确；
故选D．

举一反三

将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是（　　）

A．Na₂CO₃和NaHCO₃（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）

B．（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）

C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）

D．K₂CO₃与KNO₃（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）

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实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

魔方格

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入______（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是______．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______．
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______．F中试剂的作用是______．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为______．

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某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca₃N₂，极易与H₂O反应）下列说法正确的是（　　）
魔方格

A．打开活塞K通入N₂，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好

B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸

C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K

D．将产物Ca₃N₂放入盐酸中，只能得到一种盐

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锗（Ge）是第ⅣA族元素，它的单质是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上，锗可以从烟道灰中提取，其过程如下：

魔方格

（1）写出上述各步反应的化学方程式①______；②______；③______；④______．
（2）提取过程中①至③的作用是什么？从节约资源角度考虑哪一步的产物可以循环使用？

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课题式课堂活动式研究是研究性学习的一种方式，其基本活动模式为：

魔方格

下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段甲同学设计的证明一氧化碳具有还原性的实验装置．

魔方格

（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______．
（2）洗气瓶中的实验现象为______．
（3）酒精灯B的作用是______．
（4）乙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．右图是他设计的储气瓶，尾气应该从______（填a、b）口通入．
（5）丙同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石灰水，以排出一氧化碳与澄清石灰水反应．你认为丙的设计______（填“必要”或“不必要”）．

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下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的是（ ）A．探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳B．探究+4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫