某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热某废塑料得到的产物如下表（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化

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某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热某废塑料得到的产物如下表

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②的化学方程式______________________。
（2）试管B收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_____________种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象__________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为__________________。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________________、________________。
（5）该废塑料的成分可能是_________。
A．聚氯乙烯 B．聚丙烯 C．聚苯乙烯 D．聚甲基丙烯酸甲酯

答案

（1）CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑
（2）4
（3）棕黄色溶液变成无色或褪色；4.8
（4）合成氨原料；作燃料或有机化工原料
（5）B

举一反三

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。请回答下列问题：

（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成的依据是____________________。写出甲装置中发生反应的化学方程式_______________________。
（2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花，其目的是___________________________，棉花中发生反应的离子方程式是__________________________。
（3）实验中除了（1）小题中观察到的实验现象外，还可以观察到其它的实验现象，请你任写一种：_____________________。

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某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_________________________________。
（2）装置D中黑色固体为_______(填名称)，反应的化学方程式为：_________________。
（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：__________________________________________________________。
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作名称是 _____________。
（5）根据实验中的_____________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　　　　　　　　___________________________。
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_______与_____之间连接下图中的________装置(填序号)。

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某研究小组用下图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是____________，操作中不需要的仪器有_________（填字母）。
a ．药匙 b．烧杯　 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
（2）通入足量SO₂时C中观察到的现象为______________，
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________。
（5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有_______（填入正确选项前的字母）。
a.浓H₂SO₄ b.酸性KMnO₄溶液　 c.碘水 d.NaCl溶液

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甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象

⑴A中反应的化学方程式是_______________。
⑵C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO₂具有____________性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______________。
②进行实验，B中现象

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：______________。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是____________________________。

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为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）_____________________________。
供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：
方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
方案II.向VmL c mol/L酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。
①其中不合理的方案是______________，理由是_____________________。
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数________（用含未知数的代数式表示。
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是____________________。
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：_____________________。
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？_______（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：____________________。

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