某研究性学习小组在网上收集到如下信息: 溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。

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某研究性学习小组在网上收集到如下信息:

溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制备银镜,并与

溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_____________。
a.边振荡盛有2%的

溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
【提出假设】假设1:

具有氧化性,能氧化Ag。假设2:

溶液显酸性,在此酸性条件下

能氧化Ag 。
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出

验证了假设1成立。请写出

氧化Ag的离子方程式________________________。
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:

在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。

【思考与交流】
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:

溶液中的Fe²⁺和NO₃^-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由
_____________________。

答案

(1)a、d、e
(2)

(3)

(4)不同意。甲同学检验出了

可确定Fe³⁺一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO₃^-能氧化Ag,但在Fe(NO₃)₂溶液氧化Ag时,由于没有检验NO₃^-的还原产物,因此不能确定NO₃^-是否氧化了Ag

举一反三

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题：Fe³⁺、Br₂，谁的氧化性更强。
⑴猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_______________（填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。
⑵设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂： a、酚酞试液；b、CCl₄；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

⑶结论：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为__________________________
⑷实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
_____________（填离子的化学式）。
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^-被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_____________。

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如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题,将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
资料一:石蜡是含有20- 30个碳原子的烷烃的混合物,常温下呈固态。
资料二:石油的催化裂化通常使用Al₂O₃做催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化。
装置如图:实验过程中可观察到烧杯Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻到试管Ⅱ中液体具有汽油的气味。

(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_____________,为保证实验成功,实验前必须进行的操作是_____________,装置中较长导管的作用是_____________。
(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了__________________________。
(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了__________________________。
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴,理由是__________________________。
(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式__________________________。
(6)石油裂化的重要意义是__________________________。

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下图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应

下列叙述不正确的是[ ]
A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量
B．②中品红溶液褪色
C．③中石蕊溶液变红色
D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察溶液颜色

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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图，①②③分别代表以上三组实验测得的数据曲线。
（2）请根据实验①曲线，计算降解反应在 50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)=
_________ mol

L^-1

s^-1。
（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率_____。 (增大或减小)但其他文献表明，温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因： _________________________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_____________________________。

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某化学兴趣小组同学进行如下实验。
（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下

步骤①观察到的现象是：______________________。
步骤③的主要操作包括：______________________。
（2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜可逐渐溶解。实验装置如图，写出该反应的化学方程式_____________________________

（3）铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种物质后，铜粉开始溶解，溶液变蓝色，同时有气体逸出，该物质是__________(填字母)；
A．Al₂(SO₄)₃ B．Na₂CO₃ C．KNO₃ D．FeSO₄
写出该反应的离子方程式_______________________。

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某研究性学习小组在网上收集到如下信息: 溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】 制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。