下列实验设计能够成功的是 [ ]实验目的 实验步骤及预期现象或结论 A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样溶解白色沉淀沉淀不溶解B.检验某溶液中是否
题型：模拟题难度：来源：
实验目的 | 实验步骤及预期现象或结论 | |
A. | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样溶解白色沉淀沉淀不溶解 |
B. | 检验某溶液中是否含有Na+ | 用洁净的玻璃棒蘸取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色， 则该溶液中一定含有Na+ |
C. | 证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 | NaI溶液溶掖变蓝色 |
D. | 证明Ksp ( AgCl)>Ksp ( AgI) | 向lmL浓度均为0.05 mol．L-l的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0. 01 mol．L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 |
| D | ||
| 某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Cu的相关性质。请你参与研究并 回答下列问题： (1)甲同学取一束细铜丝，用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。你认为 甲同学在实验中应该观察到的现象是____。 (2)乙同学为验证Cu能和热的浓HNO3反应，设计了如图甲所示的实验，请你指出其中的错误： ___；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置提出改进建议，使装置既能控制反 应的进行，又能减少氮氧化物的排放____。 | ||
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| (3)丙同学在Fe和热的浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象：试管上部出现红棕色气体，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3发生反应。请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象______。 (4)丁同学探究铜与硝酸反应主要生成NO时对应硝酸的浓度，设计实验装置如图乙所示。（连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂） ①实验开始前先打开活塞K，持续通入N2一段时间后，关闭K。将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中发生反应的离子方程式为____，接下来的实验操作是____。 ②将B中溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的 挥发、分解及体积的变化忽略不计）。则硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于___mol/L，如果在滴定操作时，先俯视 后仰视滴定管读数，所测得的主要生成NO时硝酸的浓度___（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 | ||
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| 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察观象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________。 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快， （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 ________________________________ | ||
| 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降， ③____，④____，⑤冷却、结晶。 (2)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右 边，则表示____（填下列正确选项的代码）。 A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重 (3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于___ 。 (4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止____。 (5)所得产物中主要的钾盐有____等。 | ||
| 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组设计了一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过的知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入____，充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量___， 反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是___。将两次过滤后的滤液合并，与过量铁片再充分反应后过滤，滤液经过____操作，可得到该溶质的晶体。 |
