硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答问题。(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。

(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是____（填序号），管口可观察到____色火焰。

②若溶液A为浓氨水，气体C为氧气，固体B为NaOH。利用该装置可完成NH₃在O₂中燃烧的实验。A与B混合能够产生NH₃的原因是____________________。

(1)a：品红溶液；SO₂与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO₂和品红；
b：SO₂+OH^-=HSO₃^-；c：碘与淀粉的混合溶液；还原
(2)①d；苍白；②NaOH具有吸水性，NaOH溶于水可以放热，NaOH电离出OH^-，使NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-的平衡逆向移动

某工厂排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】

【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为____________________
(2)步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有
Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O和_______________________
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为_______________________
(4)欲实现步骤V，所需加入的试剂有____、____，所涉及的主要操作依次为________________
(5)步骤Ⅳ常用的方法是___________，该步骤是否对环境有影响？_______（填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应____________________

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为了探究草酸(H₂C₂O₄)的化学性质，设计如下3个实验：
实验1：取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）
(1)该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是__________________。
实验2：取少量草酸晶体装入试管，加水溶解，向试管里滴加足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成。
(2)该实验说明草酸具有______性。写出反应的化学方程式：__________________。
实验3：草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为了探究草酸的不稳定性，某同学设计如下实验装置

(3)B装置的作用是__________________。C装置变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：__________________。
(4)为了检验G中反应的氧化产物，H试管所装试剂是___________，从环境保护角度来看，该方案的不足之处是________________________。

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氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂（如漂白精与盐酸），然后分别滴加所要进行实验的试剂，如图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是

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	实验现象	解释	结论
A.	淀粉KI溶液变蓝	氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝	非金属性：Cl >I
B.	Na₂S溶液中出现淡黄色沉淀	氯气置换出Na₂S中的硫	非金属性：Cl >S
C.	湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色	氯气与水反应生成盐酸和次氯酸	氯气具有漂白性
D.	FeCl₃和KSCN溶液的小液滴变红	FeCl₂被Cl₂氧化成FeCl₃后，再与 KSCN溶液反应变红	氯气具有强氧化性
MnO₂是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO₂的性质进行了一系列的研究。 (1)欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1 g/cm³）配制浓度为3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100 mL。简述其配制方法：_________________________。 (2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是________。 A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成 D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 (3)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验。

从上述对比实验中，可以得出的结论是__________________。写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^-的离子方程式_____________________。 (4)利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 _________ （填序号）。

某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中，发现生成了沉淀。他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：【提出假设】 (1)假设1：沉淀是CuCO₃；假设2：________；假设3：沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。【验证假设】 (2)如果假设1成立，则反应的离子方程式为：____________。 (3)用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)₂生成的理论依据：______________________。 (4)为了证明以上哪种假没成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO₃的质量分数进行测定

①实验过程中有以下操作步骤： a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气 c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）_______。若未进行步骤_________，将使结果偏低。 ②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.9 g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为___________。 ③由以上实验可知，假设_____成立。【总结反思】 (5)除了以上方案，还可以通过测量CO₂的体积或测量____________来测定沉淀中CuCO₃的质量分数。