乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2+

设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是
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A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___________、____________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_________反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________；乙的作用是___________。
⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________________。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_________。要除去该物质，可现在混合液中加入_________（填写字母）。
a．氯化钠溶液　b．苯　c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过_______（填试验操作名称）即可除去。

某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由____________________
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L^-1 H₂SO₄、3％H₂O₂、6 mol·L^-1 HNO₃、0.01 mol·L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1
KI、20％ KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设假设1：____________；假设2：____________；假设3：____________。
② 设计实验方案证明你的假设
（3）实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO（图中夹持装置已略去）。
（1）装置C的作用是_______，装置E的作用是______________。
（2）乙二酸受热分解的反应方程式是____________________________。
（3）①证明分解产物中有CO₂的现象是 _______________________。
②证明分解产物中有CO的现象是______________________。
（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：
______________________________。

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为生成了
CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）
（1）按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入________试剂，若观察到________时，就说明乙同学的猜想正确，则Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的离子方程式为：_______________________；
（2）定量探究生成物的成分将沉淀通过_______、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分。
（3）若沉淀中CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）。
①上述各装置连接顺序为_____→_____→_____→_____→_____；
②实验结束时要通入过量的空气，其作用是____________________；
③若沉淀样品的质量为m克，CO₂吸收装置质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)₂的质量分数为：_____；
④能证明甲同学说法正确的实验现象是____________________。