乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y4-,它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子:M2+

乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y4-,它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子:M2+

题型:0110 模拟题难度:来源:
乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为
Y4-,它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子:M2+ + Y4-=(MY)2-;M3+ + Y4-=(MY)-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-]
已知:Zn2+遇二甲酚橙显红色,且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息,回答下列问题。
(1)(MY)x-的结构简式如图,该离子中与金属离子相连接的有6 个共价键,则该离子结构中共含有
______个五元环。
(2)现称取某铝盐试样0.2500g,将其溶于水后加入0.05000 mol·L-1 EDTA溶液25.00mL,在适当条件下充分反应后,调节溶液的pH 为5~6,加入指示剂二甲酚橙,再用0.02000 mol·L-1的Zn(CH3COO)2溶液
25.00mL 滴定至终点,问:达到终点的标志是____________;求该试样中铝元素的质量分数______。
(3)有一起始含0.01 mol·L-1的M2+、0.5 mol·L-1 EDTA(Y4-)和0.001 mol·L-1的S2-的溶液,判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。

答案
(1)5
(2)溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色;8.100 %
(3)Pb2+:能;Cr2+:否
举一反三
设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见下图)。若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是
[     ]
A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
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某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式___________、____________。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是_________反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________;乙的作用是___________。
⑶反应进行一段时间后,干燥管a中能收集到不同的物质,它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________________。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有_________。要除去该物质,可现在混合液中加入_________(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过_______(填试验操作名称)即可除去。
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某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明理由____________________
(2)请完成对铁元素价态的探究:限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:3 mol·L-1 H2SO4、3%H2O2、6 mol·L-1 HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1
KI、20% KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设假设1:____________;假设2:____________;假设3:____________。
② 设计实验方案证明你的假设
(3)实验过程:根据②的实验方案,进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
题型:0119 模拟题难度:| 查看答案
某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸(俗名草酸)晶体受热分解”的实验,并验证分解产物中有CO2和CO(图中夹持装置已略去)。
(1)装置C的作用是_______,装置E的作用是______________。
(2)乙二酸受热分解的反应方程式是____________________________。
(3)①证明分解产物中有CO2的现象是 _______________________。
②证明分解产物中有CO的现象是______________________。
(4)该装置有一个不足之处,请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法:
______________________________。
题型:0120 模拟题难度:| 查看答案
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解,只生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成了
CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
(1)按照乙同学的理解,向生成的沉淀中加入________试剂,若观察到________时,就说明乙同学的猜想正确,则Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式为:_______________________;
(2)定量探究生成物的成分将沉淀通过_______、洗涤的操作从溶液中分离出来,再低温干燥,然后定量分析沉淀物成分。
(3)若沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其质量(设每一装置中的反应或吸收均完全,反应前系统中存在的空气忽略不计)。
①上述各装置连接顺序为_____→_____→_____→_____→_____;
②实验结束时要通入过量的空气,其作用是____________________;
③若沉淀样品的质量为m克,CO2吸收装置质量增加了n克,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为:_____;
④能证明甲同学说法正确的实验现象是____________________。
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