I．如图所示，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验，对实验现象及产物分析错误的是_________。 A．混合气体的颜色

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I．如图所示，在光照条件下，将盛有CH₄和Cl₂的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验，对实验现象及产物分析错误的是_________。
A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C．烧杯中有白色固体物质析出
D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl₄

Ⅱ．根据烯烃的性质回答下列问题。
(1)一瓶无色气体，可能含有CH₄和CH₂=CH₂其中的一种或两种，与一瓶Cl₂混合后进行光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确，为什么？__________________。②上述实验中可能涉及的反应类型有________________。
(2)含有

的化合物与CH₂=CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由

聚合而成的，其聚合的化学方程式是__________________________。 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯

它是由_____________________（写结构简式）聚合而成的。

答案

Ⅰ.BD
Ⅱ.(1)①不正确，因为CH₂=CH₂与Cl₂可以发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的

也是无色油状液体；②取代反应、加成反应
(2)①

②

举一反三

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：
①由于乙醛分子中有氢原子，溴与乙醛发生了取代反应；
②由于乙醛分子中有碳氧双键，溴与乙醛发生了加成反应；
③由于乙醛具有还原性，溴将乙醛氧化成了乙酸。
为了探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-的物质的量。
(1)方案一是否可行？___________，理由是_______________________________。
(2)如果忽略溴水中Br₂与水的反应，并测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol。这时，若测得反应后n（Br^-）=______________mol，则说明溴与乙醛发生了取代反应；若测得反应后，n（Br^-）=______________ mol，则说明溴与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n（Br^-）=________________ mol，则说明溴将乙醛氧化成了乙酸。

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维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
猜想：维生素C可能具有酸性。
(1)实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂，请你帮助他们设计出实验方案，并写出实验现象：

(2)结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是_________
A．金属镁 B．食盐 C．氢氧化钠 D．硫酸铜
(3)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响？他设计了如下
实验方案：
I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ，取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别往其中滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录所用两种汁液的滴数如下

你认为西红柿中维生素C含量高的是__________________

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“阳光”牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答下列有关问题。
(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”的铁已部分被_____________。
(2)将(1)中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是______________________；将滤渣分为两等份，每一份质量为8.0g将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0g。8.0g滤渣中活性炭的质量为____________________。将另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H₂SO₄，微热至反应完全。滤出不溶物。向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
(3)结论：该“脱氧荆”中的Fe粉和活性炭质量之比约为_____________________。

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已知明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中可解离出K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验报告。

有同学认为以上方案中只是证明了Al₂(SO₄)₃可以净水，K⁺没有净水作用，但Al³⁺和SO₄^2-能否净水，不够完善。请你仔细分析以上实验报告并将你完善实验所用的试剂及目的的填入下表中：

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某研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究：
(1)小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：
A．使用石油液化气；B．燃烧含硫煤；C．粉尘污染。
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D．_____________。目前城市空气污染的主要有害成分是___________________（用化学式表示）。
(2)研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。对此，你的合理的解释是________________________。形成酸雨的途径通常有两种说法，请用“

”表示在空气中形成酸雨的两条途径：
①SO₂________________________；
②SO₂________________________。
(3)研究性学习小组的同学取相当于标准状况下的空气1.000L（含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。进行这一实验的目的是_______________________，通过计算得到的结论是_______________________________。
(4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是_________。
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高
④燃煤中加入适量石灰石后使用
(5)大气中的NO_x不仅造成酸雨，还会形成对人体健康、植物生长都有害的光化学烟雾。硝酸工业、氮肥工业、冶金工业和汽车尾气等都产生大量NO_x。请你提出NO_x减少排放的两条措施。
①_____________________________，
②_____________________________。

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